渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。

完成下列填空：

(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。

(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。

(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

6、下列各结构简式，表示同一种分子的是_______（填序号）

（1） （2）

（3） （4）

（5） （6）

（7）

7、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

8、现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；

(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)

(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。

(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。

9、NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于     。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式   。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____   。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为   （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

10、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

11、已知：

①

②

写出Mg与反应的热化学方程式___________。

12、氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

13、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。

(2)在B中观察到的现象是 _______。

14、实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO-和的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

(1)吸收的氯气的物质的量为____mol。

(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl-的物质的量浓度为________。

15、回答下列问题

(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15︰8，则A的摩尔质量为___________。

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：

Ⅰ.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①若H3PO3和碘水反应后，生成H3PO4，则该反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

②关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ___________。

A．②④⑥       B．①④⑤       C．②③⑥             D．②③⑤

③写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(3)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl-、SO中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有无色气泡产生，遇空气马上变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是___________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为___________g。

16、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)

(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_____。

(2)通入氯气的目的是_____；写出反应的离子方程式：_____。

(3)硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_____。

(4)实验中需要用到240mL1mol•L⁻¹盐酸。

①现用密度为1.18g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_____。

②配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.定容

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_____。