衢州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：

(1)常用作制冷剂的物质是___________；

(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；

(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.

6、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

7、如图所示，将CH4和Cl2，按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。

(1)CH4的电子式为____。

(2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式为____，反应类型是____。

聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

(3)反应①的化学方程式为____。

(4)反应③的化学方程式为____，反应类型为____。

8、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是   (填对应字母）。

A．a1＞a2   B．b1 ＜b2   C．t1＞t2

D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g)   △H= - 56.9 kJ/mol  H20(g) = H20(l)  △H = - 44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式：   。

（3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是  反应(填“吸热”或“放热 ”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=   。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：   。

②电解后溶液的pH =   ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

9、化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   ②2Mg＋CO22MgO＋C

③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质

10、已知25℃时有关弱酸的电离常数如表：

(1)25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是___(填字母)。

a．c(CH3COO-)  b．c(H+)  c．Kw  d．醋酸的电离常数

11、(1)浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_______(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)实验中少量钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。

(3)Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)氨气极易溶于水，其水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。

(6)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_______(填“SO2”或“SO3”)

12、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

13、回答下列问题

(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，如溶解时用作搅拌，过滤、转移溶液时用作引流。请再举2例玻璃棒在实验中的用途_______、_______。

(2)某研究性学习小组通过下列实验测定黄铁矿样品中的纯度(其他杂质不参与反应)。实验步骤：准确称取研细的样品1.200g，在空气中进行煅烧，把煅烧产物缓慢通过过量的酸性高锰酸钾溶液(假设其溶液体积保持不变)，待充分反应后，量取20.00mL上述高锰酸钾吸收液于洗净的锥形瓶中，用的草酸()标准溶液滴定过量的高锰酸钾至终点，重复2-3次，消耗标准溶液的平均值为18.60mL(已知：；)。请回答下列问题：

①写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②判断滴定到达终点的方法是_______。

③该样品中的纯度为_______％。

14、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水。 （1）该气体的物质的量=_______mol；所得氨水的物质的量浓度= _______mol•L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是___________g。

（3）若取一定体积浓度为5.00mol•L-1的NaOH溶液与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的体积为____________mL。

15、五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。

(1)A、E形成的化合物E2A4分子中σ键和π键数目之比为_______，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_______。

(3)BC离子的立体构型为_______，BC中B原子轨道的杂化类型为_______。

(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中最近两个D原子的核间距为a cm。该晶体的密度为_______g·cm-3 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。

16、法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。

(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(3)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。