嘉峪关2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

6、配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色）

（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（2）有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。

7、在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。

结构简式：_______，命名：________；

8、某河道两旁有甲､乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，除含外，还含有2种离子分别是___________､___________

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的___________(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

①某些离子转化为沉淀的离子方程式为___________､___________。

②经过滤后的废水中主要含有的溶质为___________。(填化学式)

9、在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是___________ (填标号)。

a.“84”消毒液(NaClO溶液)

b.硫酸铜溶液

c.双氧水

d.75%的酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶中的是___________ (填标号)。

a.浓盐酸                            b.硝酸银

c.氯水                            d.烧碱

(3)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氧气，反应的化学方程式是。

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)，其氧化性比MnO2___________(填“强”或“弱”)。

②若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为___________ L。

(4)高锰酸钾的制备可分两步进行：第一步，二氧化锰与氢氧化钾共熔并加入氯酸钾，得到锰酸钾；第二步，电解锰酸钾溶液。

①实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择___________ (填标号)。

A．普通玻璃坩埚                        B．石英坩埚

C．陶瓷坩埚                            D．铁坩埚

②第一步熔融时生成K2MnO4反应的化学方程式为___________。

③电解法制备KMnO4的装置如图所示，该装置发生的总反应的化学方程式为___________。

10、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2－甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以发生加聚反应，写出反应方程式__________________________

(2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：_________________________

(3)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

11、(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。

(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。

(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。

12、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为________腐蚀和________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________(填序号)。

(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行车的链条、齿轮________________________________；

C．海水中的轮船______________________________________。

13、某研究性学习小组欲测定25℃ 、101 kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL1.0 mol·L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、_____，_____，_____）；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；

④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL1.0 mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有（_______）

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

G．未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤① ：___________，__________，_________；

步骤③ ：________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。

(4)读数时需要注意：______________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。

14、425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

（1）V=__________.

（2）该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

（3）该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

15、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________。

(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。

(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。

(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

16、乳酸亚铁()是一种常见的补血剂，某科研团队以硫铁矿(主要成分为，含、等杂质)与乳酸()为原料反应制得，工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为使焙烧过程更充分，可采取的措施有______(写一点即可)。

(2)滤渣I的主要成分______(填化学式)。

(3)写出反应I的离子方程式______。

(4)操作I主要目的是除去溶液中的，结合下表回答问题。

①加入的除杂剂最好是______(填字母)。

A．       B．Fe       C．       D．NaOH

②该步操作应控制的pH范围为______。

(5)沉铁剂一般选择，写出该步骤的离子反应方程式______。若选择溶液为沉铁剂可能后果为______。

(6)加入沉铁剂后得到悬浊液，需煮沸数分钟后过滤可得到沉淀，煮沸数分钟的目的是______。