通化2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1

6、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3电子，则硫酸浓度由5下降到______。

(2)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池工作时，电子的流向为______(填“从左到右”或“从右到左”)。

7、甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDI的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）

已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。试回答：

⑴写出光气（COCl2）的结构式和流程图中A的结构简式：

  _____________________ 、______________________ 。

⑵按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。

①只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）________________ ；

②既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为____________ 。

(3)已知聚氨酯X链节中含有结构。第⑤步反应类型为_________ ，

聚氨酯X的结构简式： ________________________________ 。

(4)写出反应④的化学方程式： ____________________________ 。

8、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

9、溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____。

③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。

(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、____和滤纸。

(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是____g．

10、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的空间结构______(填“相似”或“不相似”)，P-H键______(填“有”或“无”)极性，PH3分子______(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是______。

11、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是_____(填序号)

①   ②   ③   ④

12、I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝_______________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

13、实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。

(1)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：

①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和_______，在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是_______。

②该实验常用的盐酸和的溶液各进行反应，的浓度大于的浓度，原因是_______。

③若上述盐酸、溶液的密度都近似为，中和后生成的溶液的比热容，混合溶液的起始温度为，最高温度为，则中和热_______(填表达式，下同)

(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中_______；_______。通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

②C组实验中溶液褪色时间_______(填“”或“”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)

14、（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

（2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

（4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

15、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以在酸性条件下用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：___。

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___。

（4）由铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生产纯净的氧化铝，流程如图：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___(填”会”或”不会”)发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入___(填试剂名称)。

③在整个操作过程中___(填“有”或“无”)有氧化还原反应。

16、A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。

(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。

a.离子键   b.配位键       c.极性键        d.氢键

(3)下列几种氢化物分子：

① AH3  ②D2H2③H2B   ④DH4

中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。