忻州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____   ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

6、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3  ， 则三者由小到大顺序为________

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．

7、补齐物质与其用途之间的连线__________。

8、同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

9、选择装置，完成实验。

(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。

10、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。

11、(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)

①配平上述方程式_________：

②上述反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性   d.还原性和酸性

(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________

+   → I2 +   + +   H2O

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________

12、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

13、填空。

(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1________，分类标准2________。

②上述物质中属于非电解质的是_________。

③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。

④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。

(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

14、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。

（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。

15、现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________。

(2)证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体的的性质___________。

(3)氢氧化铁胶体制备的原理___________(用化学方程式表示)

(4)写出甲同学操作的离子方程式___________。

(5)室温下与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况___________。

16、为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用和反应生成合成气(主要成分为、)，可减少温室气体的排放。

(1)已知部分反应的热化学方程式为：

①     

②        

③

则由和反应生成合成气的热化学方程式为_______。

(2)在密闭容器中通人物质的量均为的和，在一定条件下使和发生反应，的平衡转化率与温度及压强(单位)的关系如图所示。

①结合上图，在下y点时_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则x点对应温度下反应的平衡常数_______(已知气体分压气体总压气体的物质的量分数)。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将_______(填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”)。

③若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为的和，该容器中发生的反应_______(填“吸收”或“释放”)热量；在和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—催化剂电催化，还原制备碳基燃料(包括、烷经和酸质子交换膜等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中电极附近溶液的_______(填“变大”或“变小”)。

②每转移电子，阴极室溶液质量增加_______g。