宿迁2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因     ．

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．

③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为   L．

（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．

②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气   ．

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

6、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_____。

(2)若该烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其结构简式有____、_____、_____。

(3)若(2)中所述的3中结构的有机物的混合物与足量H2反应，则所得产物共有____种。

(4)若(2)中所述3种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_____种。

7、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。

8、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

9、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________

10、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀疏酸反应的离子方程式_______。

(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的，电离出的离子导电

④a时刻溶液与稀H2SO4恰好中和

Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。

(3)计算：需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。

a．移液过程有溶液溅出瓶外

b．将量取浓硫酸的量筒洗涤干净，洗涤液也转移到容量瓶中

c．定容时俯视容量瓶刻度线

d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。

A．大于200mL       B．小于200mL       C．等于200mL

11、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

（1）反应①的反应物以及条件为________。

（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。

（3）下列有关X的说法正确的是________。

A．该物质属于芳香烃B．X分子中含有一个手性碳原子

C．X可发生还原反应D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

（4）写出苯甲酸两种同分异构体的结构简式，要求：含有苯环、且能发生银镜反应__________

（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。

（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

12、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是___________

(2)的名称为 ___________

(3)键线式表示的分子式___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。

13、Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；

（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；

（3）品红溶液中的实验现象是___；

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___

限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

14、（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。

（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)

15、常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)①吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：_______。

_______+_______+_______=_______↑+_______

②此氧化还原反应中，双氧水表现_______性；若2mol完全反应，_______(填“得到”或“失去”)的电子数为_______个，生成的气体产物的体积为_______(标况下)。

(2)为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液

(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

16、离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：

（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。

（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。

（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。

（4）GaCl3熔点为77.8℃，GaF3熔点高于1000℃，其原因是_____。

（5）GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl3GaCl4 Ga2Cl7 请写出Ga2Cl的结构式_____。

（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、C、D四个O2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外 的位置空置。

①Ga3+位于O2﹣围成的_____面体空隙中。

②该晶胞中O2﹣的配位数为_____。

③若该晶胞的体积为Vcm3，该氧化物晶体密度为_____。