马鞍山2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在氧化铁与一氧化碳的反应中，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为______ mol，参加反应的一氧化碳在标准状况下的体积为______升。

(2)分别写出硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式______。

6、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

7、I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。

(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液

B．硫化氢通入硫酸铜溶液

C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液

D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。

(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。

(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。

(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L−1)，此过二硫酸钾的纯度为_______。

8、写出下列各有机物的结构简式：

（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。

（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。

（3）0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。

② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。

9、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。

10、金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：

(1)“反应1”生成。若有14.2g参与反应，则在标准状况下的体积约___________L；反应生成的物质的量是___________mol。

(2)可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是___________。

(4)“反应2”需在700℃—800℃条件下进行，该反应的化学方程式是___________。

11、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO、SO取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；

实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；

实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有_______(填离子符号，下同)，做焰色试验前，铂丝需用_______清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。

(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。请写出实验③中反应的离子方程式：_______。

(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：_______

12、现有下列十种物质，请根据要求填空：

①Al ②食盐水 ③液氧  ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3   ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

（1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是   ；

（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

13、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水   b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2−二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水   b.氢氧化钠溶液   c.碘化钠溶液   d.乙醇

（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。

（5）反应过程中应用___冷却装置D

A.冰水混合物 B.室温下的水 C.60℃   D.100℃

14、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为___________________。

(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝__________，温度升高Ka将_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式)，且Va____________Vb（填“>”、“<”或“=”）

15、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。

(3)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时高温连续氧化发生的主要反应的化学方程式为：_______。可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。

(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(5)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：_______。

16、用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O

（1）温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ。 反应的热化学方程式为_______________。

（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO2和6 mol H2，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得c(CH3OH)=1mol/L，此时反应_____（填 “已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。

（3）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ/mol

将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。

i.图1中，压强p1_______ p2（填“＞”“=”或“＜”），推断的依据是______________。

ii.图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是______ （ 填字母序号）。

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件下主反应速率最快

c. 523 K时催化剂的活性最强