黄山2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、补齐物质及其用途的连线_____。

6、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。

(1)可用作食品干燥剂的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。

(4)能使蔗糖变黑的是___________。

7、I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

8、(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________

9、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

10、Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：

(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为__________、v(O2)为___________；

(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。 c(O2) =_________________。

11、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(2)实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；

(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。

12、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。

(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

13、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=______。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：___________。

(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)。

(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：___________。

14、生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：

(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_______。

(2)2min时Y的物质的量为_______mol。

(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_______。

由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_______。

(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_______。

15、硫化锂(Li2S)广泛地应用于电池行业中。实验室可用多种方法制备Li2S。回答下列问题：

(1)以碳酸锂粉末与H2S在600~700℃条件下制备Li2S，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

1．H3PO4溶液     2．Na2S溶液     3．磁子     4．加热炉     5．反应管     6．石墨舟     7．NaOH溶液

①仪器X的名称为___________，写出X中发生反应的离子方程式：___________[已知Ka1(H3PO4)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H3PO4)]。

②能否用稀硝酸代替H3PO4溶液？___________(填“能”或“不能”)，简述理由：___________(语言叙述)。

③石墨舟中反应生成Li2S的化学方程式为___________。

(2)研究表明，高温下，Li2SO4与焦炭反应也可以制备Li2S。有同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为气体产物→___________→G→H→C。

②若F中品红未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则Li2SO4与焦炭反应的化学方程式为___________。

(3)测定产品Li2S的纯度取产品ag于锥形瓶中，加入V1 mL c1 mol·L-1的硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的气体，滴入2滴酚酞，用c2mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液的体积为V2mL。

①达到滴定终点的现象是___________。

②产品中Li2S的质量分数为___________。

16、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如图所示：

已知：①粉碎灼烧后产物的主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3。

②萃取剂对Fe3+选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的Fe3+很难被反萃取。

③25°C时Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3。

④已知Li2CO3的溶解度如表所示：

回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”时涉及反应的离子方程式是_______；“酸浸”时加入H2O2的作用是________。

(3)“酸浸”时保持其他条件相同，测得不同温度下钴的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3+，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。

(5)若滤液2中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液3中c()=___________。mol·L-1。

(6)流程中用“热水洗涤”的原因是___________。