朔州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g当改变下列条件，反应速率会发生什么变化？

(1)升高温度，反应速率_______；

(2)保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_______。

6、（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

①用系统命名法给A命名：   。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

①写出烃的结构简式：B是___________，C是___________，D是___________， E是___________。

②写出A与溴反应方程式______________________________

7、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①　　　　　　　    ②　　　   　   ③

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

（1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

（4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

A．①＝②＝③  B．①＞②＞③  C．③＞②＞①  D．②＞③＞①

（5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

8、化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)图中，正极电极反应式：______；电子流向：______(填“”或“Cu”，下同)极经导线流入______极。

(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为，负极电极反应式为。

①写出放电时正极的电极反应式：______；

②铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。

(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。

已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

9、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式   。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

10、反应热 焓变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热．

(2)内能：是体系内物质的各种_______的总和，受温度，压强和物质聚集状态等影响．

(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热_______反应的焓变．用符号表示，单位：_______．放热反应的_______0，吸热反应的_______0．

(4)化学反应中能量变化的主要原因：_______．

11、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________°

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。

(3)装置③的作用是___________。

(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。

12、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

13、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中I～IV所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)___________。

(2)II所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的装有______(填化学式)。

(3)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)___________。

A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

(4)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___________。

14、1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。

A.容器中压强不变                

B.混合气体密度不变

C.1mol键断裂同时形成2mol

D.的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。

15、以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如图：

已知：①相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②常温下，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7。

回答下列问题：

(1)将废料研磨成粉的作用是___。

(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为___，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出Fe3+生成黄钠铁矾的离子方程式：___。

(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___。“镍钴分离”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，若“滤液2”中c(CO)=10-5mol·L-1，则沉镍率=___[沉镍率=]。

(4)“转化”时产生的气体为___。

(5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MHNi(OH)2+M。放电时，负极反应式为___。

16、高氯酸(沸点为85℃)是一种重要的化工原料。一种以NaClO3为原料生产高氯酸及NaClO2的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知反应中3molNaClO3与3mol浓H2SO4恰好完全反应，则反应中生成的气体为___。

(2)产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__，吸收时用H2O2代替SO2同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___。

(3)能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是__。

(4)400℃时NaClO3(s)会分解产生NaClO4(s)、NaCl(s)和一种气体。若取NaClO3样品2.13g，加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(换算成标准状况)气体，则该反应的化学方程式为__。

(5)工业上电解NaClO3也可以制备NaClO4，写出以惰性电极电解时的阳极反应式：__。