得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

沧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:

    1)废铁渣进行粉碎的目的是____________

    2酸浸需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:

    加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________

    酸浸时,通入O2的目的是_____________,该反应的离子方程式为_________

    当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是____________

    3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

    4“Fe3+浓度检测是先用SnCl2Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为______________

     

  • 3、四种短周期元素WXYZ,原子序数依次增大,请结合表中信息用化学用语回答下列问题:

    1Z元素在周期表中的位置为______________________

    2WXYZ元素所对应离子半径由大到小的顺序为____________________

    3Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料,可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出有关的化学方程式____________________

    4下列可作为比较XY金属性强弱的依据是____________________ (填序号);

    a.最高价氧化物的水化物碱性强弱

    b.相应硫酸盐水溶液的PH

    c.单质与水反应的难易程度

    d.单质与酸反应时失去的电子数

    XY、氧三种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,写出该化合物的化学式____________________

    5W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________

    6)常温下,23gX单质在空气中燃烧,再恢复到常温,放出aKJ能量,写出X单质有关燃烧热的热化学方程式___________________________________________________

     

  • 4、元素单质及其化合物有广泛用途,请回答下列问题:

    (1)第三周期元素中,钠原子核外有_______种能量不同的电子;氯原子的最外层电子排布式为______________;由这两种元素组成的化合物的电子式为__________

    (2)下列气体能用浓硫酸干燥的是________

      A.NH3   B.HI   C.SO2 D.CO2

    (3)请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________

    (4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时可分解生成两种盐,化学方程式为:KClO3  KCl+KClO4 (未配平),则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

    (5)已知:

    化合物

    MgO

    MgCl2

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    熔点/℃

    2800

    714

     

    工业上电解MgCl2制单质镁,而不电解MgO的原因是________________________________

     

  • 5、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下:

    (1)“煅烧氧化”时,1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________;MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________

    (2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10,防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2___________;写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,发生反应的化学方程式为_____________

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

    步骤1. 准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

  • 6、A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;DE同周期,价电子数为2。则:

    (1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________

    (2)A的单质分子中π键的个数为___________

    (3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

    (4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是______________________

    (5) A的最简单氢化物分子的空间构型为_______,其中A原子的杂化类型是________

    (6)CD形成的化合物的晶胞结构如下图,已知晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

     

  • 7、下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:

    (1)脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,该反应的化学方程式是____________

    (2)脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________(填选项)。

    A.Cl2 B.H2O2   C.KMnO4   D.O3

    (3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有_______

    (4)合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:

    则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A点H2的平衡转化率为________

     

  • 8、[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示:

    合成H的一种路线如下:

    已知以下信息:

    ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。

    请回答下列问题:

    (1)I的名称是 。G生成H的反应类型是

    (2)B的含氧官能团名称是 ;E生成F的化学方程式为  

    (3)在一定条件下,A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K,K的结构简式为  

    (4)已知:C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式  

    (5)L是B的同分异构体,L符合下列条件的结构有   种(不考虑立体结构)。

    ①与B具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应。

     

  • 9、含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:

    I .碱液吸收法

    步骤1:用足量氨水吸收SO2

    步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

    (1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________

    (2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

    II.水煤气还原法

    己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

    ③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

    (3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________

    (4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1

    (5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

    ①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

    ②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

    (6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、硝酸铜是常用的一种无机化学试剂

    (1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

    在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是__________

    ②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在_________范围

    ③在滤液蒸发浓缩步骤中,适当加入稀硝酸的作用是__________________________

    (2)某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO3)26HO】放在坩埚中加热,在不同温度阶段进行质量分析,绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题:

    当温度27℃<T<120℃时,反应的化学方程式为________②剩余固体质量为38.4g时,固体成分为【Cu(NO3)22Cu(OH)2】,当温度120℃<T<800℃时,反应的化学方程式为________ (此温度下,HNO也分解)③当剩余固体质量为21.6g时,固体的化学式为_____________________

    (3)制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态NO反应,反应过程中有无色气体放出,遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98%的硫酸、20%的发烟硫酸(H2SO4SO3的混合物,其中SO3的质量分数为0.2)。

    完成下列计算:

    1)若不计生产过程的损耗,__________m3 SO2(折合成标准状况)经充分转化、吸收,可产出198%的硫酸(密度为1.84g/mL)。若98%的硫酸可表示为SO3H2O20%的发烟硫酸可表示为SO3aH2O,则a的值为 ___________(用分数表示)。

    2)铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是Na[AlOH4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据:

    (已知:2Na[AlOH4]+H2SO42AlOH3↓+Na2SO4+2H2O

    组别

    甲(mL

    乙(mL

    沉淀的物质的量(mol

    140

    10

    0.02

    10

    140

    0.02

    20

    560

    0.04

     

    请通过必要的计算推断过程回答:乙溶液中的溶质是什么________?其物质的量浓度为多少________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、二甲醚既是重要的工业品,也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)+(1+2x)H2O(g)(4+2x)H2(g)+2(1-x)CO(g)+2xCO2(g),其过程包括:

    I.CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)     H1=+23.6kJ·mol-1

    II.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)     H2=+49.5kJ·mol-1

    III.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)       H3=+90.7kJ·mol-1

    IV.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     H4=-41.2kJ·mol-1

    回答下列问题:

    (1)反应I能自发进行,则该反应的熵变S___________0(填“大于”或“小于”)。

    (2)反应II的平衡常数可表示为___________[用K(III)、K(IV)表示]。

    (3)根据反应I、II、III、IV计算重整总反应的焓变H=______kJ·mol-1(列出含x的计算式即可)。

    (4)CO2的选择性()与水醚比[n(H2O)/n(CH2OCH3)]和温度的关系如图1所示;423K时,平衡时H2的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示:

    ①图1中相同温度下,水醚比越大CO2的选择性越高的原因是________;相同水醚比时,温度升高CO2的选择性降低的原因是______

    ②图2中水醚比大于3时,随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是______

    (5)反应Ⅲ若在一定温度下、恒压容器中进行,总压为p,CH3OH的平衡转化率为ɑ,平衡时,CO的分压为_______;该反应的平衡常数Kp=_________(用含p、ɑ的代数式表示,Kp为以分压代替浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

  • 13、叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用亚硝酸甲酯-水合肼法制备叠氮化钠的生产流程如下:

    回答下列问题:

    (1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH3ONO的化学反应方程式:_________________________________________________

    (2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的过程中生成一可循环使用的有机物,其官能团电子式为___________,该合成过程的化学方程式为______________________________________

    (3)已知氨基、氨气因有孤对电子而呈现一定碱性,所以水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨,将硫酸与水合肼反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为___________;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的主要是_________________________________

    A.促进NaN3水解 B抑制NaN3水解 C.作催化剂且对NaN3水解无影响

    (4)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸:________________________________

    (5)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理13 g NaN3,理论上需加入0.5 mol·L1NaClO溶液___________mL

查看答案
下载试卷
得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32