荆州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有关化学变化这一概念的认识中，错误的是

A．在一定条件下通过化学变化可以实现物质的转化

B．所有的化学变化都有热量放出

C．利用化学变化可以改变分子的种类和数目

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

2、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%导致这种结果出现的原因可能是

A．量取水时仰视读数

B．称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左

C．配好的溶液装瓶时倒出一部分

D．与天平配套的砝码有点锈蚀

3、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．丙和丁都属于化合物

B．该反应前后分子的个数不变

C．反应前后元素种类发生改变

D．该反应中氧元素的化合价发生改变

4、下列实验中，能达到实验目的的是

A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果

B．制取并收集CO2气体

C．测定空气中氧气的含量

D．证明CO2的密度比空气大

5、下列选项中，物质名称、俗名与化学式完全对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列图示实验操作中，正确的是

A．过滤操作

B．滴加液体

C．读取液体体积

D．倾倒液体

7、2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，下列关于甲醇(CH3OH)的说法正确的是

A．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是1∶4∶1

B．甲醇由C、H、O三种原子构成

C．甲醇中氢元素的质量分数最小

D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成

8、新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是

A．柠檬汁（2~3）

B．苹果汁（3~4）

C．西瓜汁（5~6）

D．玉米汁（7~8）

9、脱氧剂常用于食品保鲜，如表是两种铁系脱氧剂的成分：

下列各成分所属类别正确的是

A．铁粉、水——单质

B．二氧化硅、亚硫酸钠——氧化物

C．活性炭、氯化钙——化合物

D．铁系脱氧剂——混合物

10、用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe4O5

11、下列各组金属，其活动性顺序由强到弱排列错误的一组是

A．K、Ca、Na

B．Al、Mg、Zn

C．Zn、Fe、Cu

D．Cu、Hg、Ag

12、2023年第19届杭州亚运会呈现了一届富有中国特色的体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系的是

A．高清信号在网络中传输

B．场馆建设选用新型环保材料

C．用消毒剂进行环境消杀

D．庆祝活动中的烟花秀

13、下列对安全及事故处理方法错误的是

A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治

D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验

14、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列表示变化过程的图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

15、我们生活在瞬息万变的物质世界里，下列物质相关变化属于化学变化的是

A．用小苏打发酵馒头

B．灯泡通电发光

C．铝块压制成铝箔

D．用干冰进行人工降雨

16、下图为汞元素的信息，下列说法正确的是

A．汞的核电荷数为80

B．汞属于非金属元素

C．汞的相对原子质量为200.6g

D．在化学反应中，汞原子容易得到电子

17、2023年9月杭州亚运会首次使用“零碳甲醇燃料”助力“碳中和”，已知甲醇燃烧反应可表示为：甲醇＋氧气二氧化碳＋水，由此推知甲醇

A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

B．一定含碳、氢元素，不含氧元素

C．一定含碳、氢、氧元素

D．无法确定

18、将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是

A．NH4NO3

B．NaCl

C．NaOH

D．C12H22O11（蔗糖）

19、盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体

B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体

C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾

D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小

20、某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是

A．二氧化碳发生了还原反应

B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑

C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色

D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气

21、古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂(主要成分为HgS)。HgS中汞元素的化合价是

A．-2

B．+2

C．-3

D．+3

22、2021年两位科学家因“在不对称有机催化方面的发展”被授予2021年诺贝尔化学奖，下图为加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是

A．参加反应的反应物的分子个数比为1:1

B．反应前后催化剂的性质保持不变

C．该反应属于化合反应

D．反应前后分子个数和原子个数都发生了改变

23、化学用语是学习化学的重要工具。其中表示

A．2个氢分子

B．2个氢原子

C．4个氢原子

D．4个氢分子

24、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、依、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下图为锑在元素周期表中的信息。下列说法错误的是

A．锑原子核内有51个质子

B．锑元素是金属元素

C．锑原子相对原子质量为121.8g

D．锑元素的元素符号为Sb

25、建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析不正确的是

A．物质的“热胀冷缩”现象—分子本身的体积受热增大，遇冷缩小

B．和的化学性质不同—分子构成不同

C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”—微粒在不断运动着

D．金刚石不导电而石墨导电—原子的排列方式不同

26、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是

A．木炭、水、胆矾

B．金刚石、四氧化三铁、硬水

C．稀有气体、五氧化二磷、空气

D．硫、硫酸铜、冰水混合物

27、近年来，我国开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：

(1)铁制外筒、塑料顶盖、铝合金内筒，图中标识的物质，属于金属材料的是 ___________。

(2)使用铝合金做的优点是 ___________(写出一点即可)。

(3)某品牌饮料的空易拉罐应收入 ___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(4)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的___________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式________。

28、氧气的存在对我们来说至关重要，呼吸、医疗和冶金等都离不开氧气，工业上我们一般用______的方法来制取氧气。氯酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______。要制取质量相等的氧气，消耗①H2O2，②KC1O3，③H2O这三种物质的质量由小到大的顺序为______（填序号）。

29、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：     ，找出它们的共同点，并写出其中两点。________

30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）宏观地说，物质都是由 组成的；微观地说，物质又是由分子、原子和离子构成的，在氯化钠、硅、干冰三种物质中，由原子构成的物质是    ；

（2）如图1所示微观示意图中，能表示化合物的是       （填字母序号）；

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示：

试写出该反应过程的符号表达式：     ．

31、生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。

(1)南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是______（写化学式），写出该物质燃烧的化学方程式__________。

(2)口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多：____________ 。（用化学方程式表示）

32、某活性铁粉容易与食品包装袋内的___发生缓慢氧化，从而能延长食品保质期；写出用盐酸除铁锈的化学方程式___；将金属锂投入水中发生剧烈反应，产生一种能使无色酚酞溶液变红的物质和一种最轻的气体，该反应的化学方程式为___。

33、（12分，每小题3分）写出下列化学反应的符号表达式（或化学方程式）和现象。

（1） 红磷在空气中燃烧：  

现象：

（2） 在空气中加热铜片：

现象：

（3） 镁在空气中燃烧：

现象：  

（4） 木炭在氧气中燃烧：  

现象：

34、第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全”。

(1)下列关于水的说法中,不正确的有:____(填序号)。

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物

②清澈、透明的泉水是纯净物

③合理施用农药、化肥,以减少水体污染

④将活性炭放入硬水中可使其软化

⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是____。

(3)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液③加入过量Na2CO3溶液④加入过量BaCl2溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整：②______⑥（填序号）

(4)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

①等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

②欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：______（任填一种）．

③若甲物质中混有少量乙物质，可用______的方法提纯甲．

35、我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱(Na2CO3)法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

(1)t1°C时，Na2CO3的溶解度为___________。

(2)从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法___________(“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3)t1°C时，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的试管中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留0.1%)；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体___________(填“增加“或“减少”或“无变化”)。

(4)将t2℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的质量相比较，Na2CO3___________NaCl(填“＞”或“＜”或“=”)。

36、溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是_____。

A 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解

B 量取水时，用规格为100mL的量筒

C 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

D 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解

（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

P点的含义是_____。

（3）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，下列有关说法不正确的是_____。

A ①与②的溶质质量可能相等

B ②与③的溶质质量分数一定相等

C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

37、根据下列装置图填空：

(1)写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。

(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_______________，再添加药品。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是____(填装置序号)，该反应的化学方程式为______________________________。

(4)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是____________________和__________________。

38、空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水实验的简易装置图。

(1)图中试管甲连接电源的_____________极，实验中发生反应的化学方程式为________________；

(2)试管________________（填“甲”或“乙”）中收集的气体为氧气。

39、把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。

求：

（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？

（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？

40、人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。

(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一，列举出一种能说明“水不是元素”的实验事实。

(2)如图是两个微粒的结构示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的判断依据是什么？