宜春2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的是　(　　)

A．氢、氧两种元素只能组成水

B．团簇中的水分子不再运动

C．水蒸气冷凝成水,分子间隔减小

D．冰和水是两种不同的物质

3、下列变化属于物理变化的是

A．石墨制成金刚石

B．酒精消毒

C．石油分馏

D．木柴燃烧

4、过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是

A．碳酸钠为酸

B．该反应为复分解反应

C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化

D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气

5、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法不正确的是

A．空气中氮气的体积分数约为

B．氧气具有助燃性，可作燃料

C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

D．氮气的化学性质不活泼，可作食品保护气

6、自然界的变化主要分为物理变化和化学变化，以下自然界的变化中属于物理变化的是

A．废弃的钢铁自然锈蚀

B．森林中的枯树叶腐败

C．自然界中水的三态变化

D．植物的光合作用

7、化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是

A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念

C．研制合成新药物为生命健康提供保障

D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑

8、下列物质用途主要由其物理性质决定的是

A．氮气作保护气

B．氢气作高能燃料

C．氖气管通电会发红光

D．墨汁作画久不变色

9、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断正确的是

A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子

D．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

10、下列图标表示“国家节水标志”的是

A．

B．

C．

D．

11、在航空航天领域镁合金的应用越来越广泛。如图是镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．氯化镁的化学式为MgCl

B．镁原子在化学反应中易失电子

C．镁离子的核外电子分3层排布

D．镁原子质量是碳原子的24.31倍

12、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列发明和技术不涉及化学变化的是

A．稻草造纸

B．蚕丝织布

C．使用火药

D．粮食酿酒

14、下图为氟气（F2）与水反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．相对分子质量最大的是F2

C．反应前后原子的种类、数目不变

D．生成丙和丁的质量之比为5：8

15、石墨烯供暖系统是一种先进的供暖技术，其主要材料石墨烯为单层石墨，石墨烯的化学式为

A．C

B．C2H4

C．C60

D．H2CO3

16、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．自然界中的水循环—水分子不断运动的结果

B．氮气经压缩能储存在钢瓶中—氮气分子体积变小了

C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小

D．氧气和液氧都能支持燃烧—构成物质的分子相同，其化学性质相同

17、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热高锰酸钾

D．检查装置气密性

18、杭州亚运会使用甲醇作火炬燃料，真正体现了“零碳”行动。甲醇的化学式为CH3OH，下列关于甲醇的说法正确的是

A．甲醇是一种氧化物

B．甲醇由四种元素组成

C．虽然是“零碳”，但它燃烧仍有CO2生成

D．甲醇分子中碳原子与氢原子质量比为1：4

19、用微粒的观点解释下列现象，其中不合理的是

A．氨水易挥发——分子在不断运动

B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起——分子间的间隔变大

C．夏天铁轨间的缝隙变小——温度升高分子体积变大

D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小

20、正确的实验操作是实验成功的重要保证。如图的操作中正确的是

A．加热液体

B．称量固体

C．倾倒液体

D．熄灭酒精灯

21、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A．称量固体药品

B．检查装置的气密性

C．读取液体的体积

D．过滤

22、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是

A．化学观念：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．科学探究与实践：将带火星的小木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体是

D．科学态度与责任：绿色出行，践行“低碳生活”

23、微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像，集气瓶的内部体积250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30ml的水，实验后瓶内水的体积为75mL，分析如图信息，所得结论正确的是

A．①中显示屏上可显示出CO2的含量

B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大

C．⑨中Q点表示降至室温，打开了止水夹

D．该实验测得空气中氧气体积的含量是18％

24、下列不计入空气污染指数的项目是

A．一氧化碳

B．二氧化碳

C．臭氧

D．可吸入颗粒物

25、下列说法正确的是

A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

B．石墨和金刚石组成元素相同，所以二者性质完全相同

C．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要检验纯度

D．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应

26、下列实验操作正确的是

A．读取液体体积

B．点燃酒精灯

C．过滤

D．倾倒液体

27、按要求用化学用语填空：

（1）标出硫酸钠中硫元素的化合价_____。

（2）两个氢氧根离子_____；

（3）天然气的主要成分_____

（4）两个氧原子_____

28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____；

(2)分析上表规律，可推知，表中X=_____；

(3)表示的是____(写粒子符号)；

(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式___。

29、化学用语是学习化学的重要工具。

(1)写出下列微粒的化学符号。

①氟原子 ________________   ② 碳酸分子______________

③硝酸根离子_____________   ④铜离子_________________

(2)用下列物质的字母填空。

A.活性炭 B.干冰 C.熟石灰   D.硝酸钾

①可用于改良酸性土壤的是________ ； ②可用作复合肥料的是_______；

③能吸附水中色素和异味的是_______；   ④可用于人工降雨的是________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型

①用硫酸除锈_________________________________；

②用硫酸铵和熟石灰混合加热___________________；反应类型是___________ ；

③葡萄糖在体内提供能量_______________________。

30、写出下列化学反应的文字表达式

镁条在空气中燃烧____________________________ 。

铜在空气中加热______________________________ 。

红磷在空气中燃烧 __________________________。

31、学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了a。请回答：

(1)写出上述反应的化学方程式_______。

(2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了_______g。

(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中溶质的化学式为_______。

32、“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

(1)口罩的防护原理与化学中的___________(填实验操作名称)相似。

(2)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________(填“合成”或“复合”)材料。

(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，___________。

(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。

(5)科学膳食，增强免疫力，常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富蛋白质的食材是___________。

33、老李一家准备外出春游，他选择某品牌的共享汽车出行。

（1）共享汽车采用电能驱动，化学电池放电时，是将______能转化为______能。

（2）制造该车车门的材料是__________（填序号）。

A无机材料

B合成材料

C复合材料

（3）硬度：镁铝合金_________镁（填“大于”或“小于”）。

（4）普通汽车以汽油（主要成分C8H18）为燃料，写出汽油完全燃烧的方程式__________________。与普通汽车相比，使用共享汽车有助于改善____________（填一种环境问题）。

34、绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态——类别”二维图就是一种网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。

已知：B和C与苛性钠属于同一类物质。

(1)高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的________（填序号）。

(2)C的化学式为______。

(3)上述反应①~⑨中，其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为________。

(4)反应⑨的化学方程式为______。

(5)人体内缺乏铁元素就会导致的疾病为_______。

35、金属材料在工业上有广泛的用途。

（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是_____________________；

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______________共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为____________________________；

（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________；

②实验二，若出现___________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为__________________；

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用如下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式______，装置B中发生反应的化学方程式________；

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是________________；

③装置B除了吸收CO2气体外，还有____________作用。

36、下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有_______种元素，D所表示的该元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。

（2）表示原子的粒子有_____________（填序号，下同）；（3）表示阴离子的有_____________；

（4）表示阳离子的有_______________，其离子符号为__________

（5）表示相对稳定结构的是____________；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是______________。

37、测定空气中氧气含量的实验：

（1）实验中，气球的作用是___________；反应的原理为_____________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是_______；装置一比装置二更合理，理由是:_________

（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：

38、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）用图1所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处、c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。（红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。）

①下列能验证“可燃物温度要达到着火点才能燃烧”的现象是______（填字母序号）。

A．a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧

B．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧

C．c处红磷不燃烧，b处白磷燃烧

②白磷燃烧的过程中，能量转化的主要方式是______。

（2）用图2所示装置验证“可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关”。

①从长颈漏斗倒入X溶液，蜡烛燃烧得更剧烈，其原因是______（用化学方程式表示）。

②若把MnO2换成小苏打，把X换成少量盐酸，从长颈漏斗慢慢倒入，可看到的现象是______。

39、豆浆机由于快捷方便而进入千家万户,根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题.

(1)豆浆机的制作材料中属于金属材料的是_____(填序号).

(2)用铜作电源插孔是利用铜的_____性。

(3) 将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的_____操作。

(4)写出比较铜和银活动性的化学方程式_____

(5)废旧电器不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____.

40、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第      次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为      。

（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。

（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为        （计算结果精确到0.1%）。