2025-2026年广东惠州初一上册期末化学试卷含解析

1、下列说法不正确的是（    ）

A. 下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石

B. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键

D. 黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

2、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(   )

A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(   )

A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为：2C1--2e-=Cl2↑

C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

4、下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)

A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液

C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液

5、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用，(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)下列说法不正确的是

A．阴极室生成的物质为NaOH和H2

B．阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

C．a离子交换膜为阳离子交换膜

D．当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成1molCr2O

6、如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是

A．光伏并网发电装置中b为正极

B．石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子

C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+

D．处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+

7、下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

8、已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（   ）

A.苯 B.二硫化碳 C.双氧水 D.四氯化碳

9、乙烯发生氧化反应不可能生成

A.乙醛 B.环氧乙烷 C.乙醇 D.二氧化碳

10、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A. HOCH2CH(OH)CH2OH B. CH3COOCH3

C.  D. C17H35COOH

11、有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，以丙醛为原料制取 1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是

A．⑥④②①

B．⑤②④①

C．①③②⑤

D．⑤①④②

12、某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

A.制取SO2    . B.收集SO2

C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气

13、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（   ）

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

14、下列叙述正确的是（ ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

15、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是

A．CH3OH

B．CH3CHO

C．

D．CH3CH2OCH2CH3

16、下列命名正确的是

A. 4-甲基-3-丁烯

B. 二甲苯

C.CH2ClCH2Cl 1,2-二氯乙烷

D. 2-甲基-3-乙基丁烷

17、某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．基态该原子的价电子排布图为

18、下列实验中，分离提纯的方法不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

19、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（     ）

A．M中含酯基

B．M可通过加聚反应制得

C．个M水解得到个RCOOH

D．M的水解产物中仍有高分子化合物

20、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（    ）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子

B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子

C. M层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子

D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子

21、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

22、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

23、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

24、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

25、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

26、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

27、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

28、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

29、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

30、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

31、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

32、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

33、某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

Ⅰ.向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；

Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_________。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有____________。

（3）试管B中溶液显红色的原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。

（5）科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是____________。

34、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中， 通入足量的O2使其完全燃烧， 将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g， B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算： (要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链， 试写出它的所有同分异构体的结构简式______。

35、甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：

主反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0   Ⅱ       

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动           B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小      D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×10−7、K2=5×10−11]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

36、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。