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2025-2026年海南海口初一上册期末化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 180
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、是一种有机烯醚 ,可以烃用 A 通过下列路线制得:

    则下列说法正确的是

    A.分子式为C4H4O

    B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    C.分子中所有原子可能共面

    D.①②③的反应类型分别为加成、水解、取代

  • 2、对复杂的有机物结构可用键线式表示。阿乐丹的结构如图,若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物,则此两种有机物具有的共同性质是(  

    A.FeCl3溶液均显紫色

    B.均能发生银镜反应

    C.均易溶于水

    D.均能与NaOH溶液发生反应

  • 3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 标准状况下,将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2,则转移电子数为nNA/11.2

    B. 0.1 mol/L100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA

    C. 1molSiO2中含有共价键数是2NA

    D. 120 gNaHSO4KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA

  • 4、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断正确的是(       

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A.元素X的常见化合价是+2价

    B.元素Y是ⅢA族的元素

    C.元素Y与氯形成化合物时,化学式可能是YCl

    D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

  • 5、区别1-丙醇和2-丙醇的方法是(  

    A. 加金属钠

    B. 加银氨溶液

    C. 在铜存在下和氧气反应

    D. 在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液

  • 6、某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2OClOCNHCO3-N2Cl6种物质,在反应过程中测得ClON2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A.当有3molClO参加反应时,则有1molN2生成

    B.HCO3-作为碱性介质参与反应

    C.当有5molClO参加反应时,则有1molN2生成

    D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol

  • 7、能把Al2(SO4)3(NH4)2SO4KClMgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是(  

    A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液

    C.氨水 D.硝酸钡溶液

  • 8、奥密克戎病毒具有传播速度快,传染性极强的特点,做好杀菌消毒。个人防护是防止病毒传播的重要措施,下列有关说法中正确的是

    A.医用酒精消毒液中乙醇的质量分数为75%

    B.二氧化氯泡腾片可用于自来水的处理

    C.超市中的食品包装袋原料聚乙烯属于有机高分子材料,是纯净物

    D.高锰酸钾溶液与酒精混用杀菌消毒效果更好

  • 9、下列说法错误的是

    A.甘油和水可以任意比例互溶

    B.H2O的沸点高于HF 是因为前者的氢键作用较大

    C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••FF—H•••OO—H•••FO—H•••O

    D. 熔点低的原因是前者形成分子内氢键

  • 10、日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现,桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示,下列有关此物质的说法正确的是(  )

    A.1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

    B.该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    C.该物质的所有碳原子可能在同一平面

    D.该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

  • 11、某温度下发生的反应:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)  H = -2599 kJ·mol1,下列描述不正确的是

    A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)K增大

    C.K随温度升高而减小 D.可通过QcK之间的大小关系判断反应的移动方向

  • 12、下列方程式书写正确的是(  

    A.HCO的水解方程式:HCO+H2OH3O++CO

    B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:HSOH++SO

    C.CO的水解方程式:CO+H2OHCO+OH-

    D.Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸,发生反应的离子方程式:2H++CO=H2O+CO2

  • 13、下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是

    A. CO2和SO3 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

  • 14、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有WYZ为同周期元素)。下列说法正确的是              

    元素代号

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径(×10-12m)

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5-3

    +1

     

     

    A. W的最高正价为十7

    B. Q Y 形成的化合物中只存在离子键

    C. ZX之间形成的化合物具有还原性

    D. XYZ 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

  • 15、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

    A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq)   H >0;升温有利于提高草酸的电离程度

    B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹

    D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

  • 16、下列说法正确的是

    A. 天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类

    B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2H2O

    D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

  • 17、常温下,某澄清透明的溶液中可能存在:Fe2+Cu2+Mg2+SO32-Br-SO42-等离子中的一种或几种,现进行如下实验:

    下列说法不正确的是:

    A.溶液中一定不存在Mg2+Cu2+ B.溶液中一定不存在SO32-

    C.溶液中一定存在Fe2+Br-SO42- D.沉淀B中可能含有氢氧化镁,肯定含有氢氧化铁

  • 18、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是

    ①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

    A.①②③

    B.①②④

    C.③④⑤

    D.①②③④

  • 19、下列物质中既属于醇又属于酚的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 20、可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是(  

    A. 酸性高锰酸钾 B. 溴水

    C. 液溴 D. 硝化反应

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,c (NH4+)的大小顺序为:①>>

    B. 等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c (Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H)

    C. 0.1 mol·L-1CH3COOH0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H)c(CH3COOH) < c(OH-)c(Na)

    D. pH相等的NaFCH3COOK溶液:c(Na)-c(F -) = c(K)-c(CH3COO-)

  • 22、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(  

    A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

    C.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

    D.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

  • 23、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A.ABC的浓度不再变化

    B.ABC的物质的量之比为1:3:2

    C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

    D.(B)= 3υ(C)

  • 24、有下列两组命题

    A

    B

    Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

    HIHCl稳定

    Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能

    HClHI稳定

    Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

    HI沸点比HCl

    Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力

    HI沸点比HCl

     

     

    B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

    A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、囧烷(E)的一种合成路线如图:

    (1)A→B的反应类型为_____

    (2)E的分子式_____A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体,写出由A制备该单体的化学方程式为_____

    (3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____

    Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322

  • 26、完成下列各空:

    1)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①CuHNO3溶液 ②CuFeCl3溶液 ③ZnH2SO4溶液 ④FeFeCl3溶液 ⑤Cl2NaOH溶液 ⑥FeHNO3溶液 ⑦FeH2SO4溶液 ⑧NaO2

    a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________

    b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________

    c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________

    2)用适当的方法除杂(括号内为杂质)

    物质

    所加试剂或方法

    Na2CO3(NaHCO3)固体粉末

    ________

    Na2CO3(NaHCO3)溶液

    ________

    NaHCO3(Na2CO3)溶液

    ________

     

     

  • 27、已知下列有机物: ①CH3—CH2—CH2—CH3和  ②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3

    ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3⑥CH2=CH

    —CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。

    (1)其中属于同分异构体的是________________

    (2)其中属于碳链异构体的是________________

    (3)其中属于官能团位置异构的是________________

    (4)其中属于官能团类型异构的是________________

    (5)其中属于同一种物质的是________________

  • 28、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

    (1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________

    (2)Co2+CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-,其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________

    (3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+,与游离的氨分子相比,其键角∠HNH__________(填“较大”,“较小”或“相同”),解释原因_______________________

    (4)Li2O熔点为1570℃CoO的熔点为1935℃,解释后者熔点更高的主要原因是______________

    (5)(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成,图(b)为石墨的六方晶胞。

    每个晶胞中的碳原子个数为____________,在下图中画出晶胞沿c轴的投影(“●”标出碳原子位置即可)___________

  • 29、氰化钾是一种有剧毒的物质,贮境科学研究的热点。

    已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:

    1OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),基态氮原子价电子排布式为______

    2H2O2中的共价键类型为_________(“σ“π”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子_______(不在”)同一条直线上。

    3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______

  • 30、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    平衡常数

    0.5

    0.6

    1.0

    1.6

    2.0

    回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K= ______ ,△H ______ 0(填“<”“>”“=”);

    (2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ______ .该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 ______ (填”变大“、”变小“或”不变“)

    (3)判断反应是否达到平衡的依据为 ______ (填字母代号).

    a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变

    c c(A)不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD,此时v ______ v(填”大于“、”小于“或”等于“).

  • 31、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导正极生成的O2-(O2+4e-=2O2-)。

    (1)c电极的名称为___,d电极上的电极反应式为___

    (2)如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为___

    (3)若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液中的c(H)=___(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入___(填字母)。

    a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

  • 32、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,

    回答下列有关问题:

    (1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

    (2)该电池属于________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。

    (3)反应①是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (4)写出充电时的电极反应式:

    阳极:______________________

    阴极:______________________

    (5)充电时,电池的阳极应接电源的________极。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题。

    (1)在烧瓶中除了加入乙醇,浓硫酸和乙酸外,还应放入___________,目的是___________________

    (2)反应中加入过量的乙醇,目的是_______________

    (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_____________________________

    (4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程:

    则试剂a___________,分离方法___________,试剂b___________,分离方法_____________________

    (5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下:

    甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质,丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:

    ①甲实验失败的原因是______________________

    ②乙实验失败的原因是______________________

    (6)若原料为,则乙酸乙酯中___________(填含或不含)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO24.5molO2,经10min后反应达平衡,此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):

    110minSO2的化学反应速率___

    210minSO2的转化率___

    3)平衡常数K___

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、为了测定某有机物A的结构,做如下实验:

    2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol CO22.7 g水;

    用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;

    用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3

    试回答下列问题:

    (1)有机物A的相对分子质量是_______

    (2)有机物A的实验式是________

    (3)能否根据A的实验式确实A的分子式______

    (4)写出该物质的结构简式:_______________________

  • 36、研究氧化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有:

      

      

      

      

    已知:时,相关物质的相对能量(如图1)。

    可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如:

    请回答:

    (1)①根据相关物质的相对能量计算_____

    ②下列描述正确的是_____

    A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

    B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动

    C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成

    D 恒温恒压下通水蒸气,反应Ⅳ的平衡逆向移动

    ③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下:,且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从的能量,开始(如图2)_____

    (2)①按物质的量1:1投料,在和保持总压恒定的条件下,研究催化剂X对“氧化”的影响,所得实验数据如下表:

    催化剂

    转化率

    转化率

    产率

    催化剂X

    19.0

    37.6

    3.3

    结合具体反应分析,在催化剂X作用下,氧化的主要产物是______,判断依据是_______

    ②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在,乙烷平衡转化率为,保持温度和其他实验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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