2025-2026年内蒙古呼和浩特初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列事实不能否定苯分子中存在单双键交替结构的是

A．苯的邻位二氯代物只有一种

B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．苯不能与溴发生加成反应

D．苯可以与氢气发生加成反应

2、用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（   ）

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C. D.c(NH3·H2O)

3、烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小

B．B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．A装置中C有气泡产生但C不参与反应

4、下列现象与氢键有关的有几项(　　)

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

5、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A.CH3-CH＝CH-CHO

B.

C.HOCH2-CH2-CH＝CH-CHO

D.

6、根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是

A. Na B. S C. Cl D. Si

7、101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论中正确的是(   )

A.碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol

B.甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol

C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

9、下列实验或操作不能达到目的的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中

10、关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)  ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是

A.丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为5800kJ/mol

B.如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/mol

C.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高

D.若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变

11、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

A.该原电池的正极反应是Cu2++2e－=Cu

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D.Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

12、下列说法正确的是

A.苯酚有毒，沾到皮肤上可用NaOH溶液或酒精洗涤

B.等物质的量的甲醛、甲酸甲酯完全燃烧耗氧量相同

C.羟基氢的活泼性：＞＞

D.在一定条件下既能与Na反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是( )

A.Mn B.Zn C.As D.Ba

14、硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn＞Se

15、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A．电子流动方向为：B→b→a→A

B．a、A极上均发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

16、下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

17、科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭冠状病毒，下列说法不正确的（   ）

A.医用酒精中乙醇的体积分数为95% B.乙醇可以使蛋白质变性

C.乙醇与水以任意比互溶 D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

18、下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A. 2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

B. 沸点：正戊烷>正丁烷>2-甲基丙烷

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

19、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（   ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

20、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能：c＞d

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D.B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

22、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

23、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

24、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体， 且属于芳香烃， 写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应， 写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

26、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

28、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+

(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3(紫红色)_________________

②CoCl3•4NH3(紫色)___________________

29、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

30、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

31、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。

32、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

33、实验室制备1,2-二溴乙烷的实验流程如下：

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

②有关数据列表如下：

试回答下列问题：

（1）乙醇与浓硫酸l70℃发生反应的化学方程式：______________________。

（2）乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是_________________________。

（3）反应得到的混合气体中含有SO2、CO2等气体，检验其中的SO2气体可选用的试剂是_______________________________。

（4）吸收步骤中，应适当降低吸收液的温度，其主要目的是______________。

（5）实验制得的1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________

(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。

(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。

(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。

36、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。