2025-2026年内蒙古兴安盟初一上册期末化学试卷带答案

1、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

2、下列过程符合的是（    ）

A. B.铝热反应 C.电离 D.水解

3、下列反应不属于取代反应的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖   B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯   D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

4、下列各组物质中 ，能用银镜反应进行鉴别的是

A.乙醇、乙酸 B.苯、乙酸 C.苯、已烯 D.乙醛、乙酸

5、下列化合物分子在核磁共振氢谱中能给出三种峰信号的是(   )

A.CH3CH2CH3 B.

C.CH3—O—CH3 D.

6、下列微粒组是等电子体的是（ ）

A.SO42-和PO43- B.Na+和Cl- C.N2O4和NO2 D.NO和O2

7、分子式为C4H8IBr的有机物共有(不含立体异构)( )

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应 HX＋Y-=HY＋X-能够发生

C.相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小

D.相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图(  )，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H8O5

B.属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团

C.可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体

D.可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气

10、乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。下列有关叙述错误的是（   ）

A.乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应

B.乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应

C.每1mol该有机物最多可以与含5molBr2的溴水反应

D.该有机物分子中最多有18个碳原子共平面

11、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是(　　)

A.烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键

B.炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成

C.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D.甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

12、地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列叙述中，正确的是( )

A.Ag2O是负极，并被氧化

B.电流由锌经外电路流向氧化银

C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

13、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

B.与 A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

C.0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-

D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH 、ClO-、CH3COO-

14、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（   ）

①甲烷、乙烯、丙炔      ②甲醛、乙酸、葡萄糖

③乙醇、乙二醇、丙三醇 ④甲苯、甘油 ⑤C6H4C2H4O3

A. ①②③    B. ②④⑤    C. ③④⑤    D. ①③④

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．四氟乙烯是制造新型耐热塑料的材料，四氟乙烯属于烃

B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

16、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

17、下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

18、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是

A. B.

C. D.

19、下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

20、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是（   ）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

21、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

22、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

23、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

25、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

26、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

27、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

28、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

29、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

30、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

31、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

32、下列物质中：

①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

（1）互为同分异构体的有___；

（2）互为同素异形体的有___；

（3）属于同位素的有___；

（4）属于同一种物质的有___；

（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

33、实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：

(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。

(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。

假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。

①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。

测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：

②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。

假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。

进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。

③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。

④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。

(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。

①检测NH3时要使用湿润的___试纸。

②气体中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。

①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=__。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。

a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度   d.加入H2   e.加入惰性气体   f.分离出甲醇

(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH-移向___(填“CH3OH”或“O2”)极。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

③乙池中总反应的离子方程式为__。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3

36、工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的重要措施。

(1)已知：2CO （g） +O2（g） =2CO2（g） △H1= -566 kJ·mol-1  2NO（g） +O2（g）=2NO2（g） △H2= -56 kJ·mol-1 。

①NO2（g） +CO（g）NO（g）+CO2（g）   △H=____ kJ·mol-1

②已知：上述反应速率v=v正 - v逆 =k正·c （NO2）·c （CO） –k逆·c （NO）·c （CO2）。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆______   （填“增大”“减小”或“不变”）

③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO，甲在恒温恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x；乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x__（填“>”“<”或“=”）y。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和2 mol CO（g）并加入适量催化剂，发生如下反应：N2O（g） +CO（g）CO2(g）+N2（g）。测定一段时间内N2的浓度与温度的关系如图1所示。

图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是_____，500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是____，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）  △H ＜0，测得气体压强（p）与温度（T）的关系如图2所示：

①T1____（填“＞”“＜”或“＝”） T2。

②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是______。

③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数（或物质的量分数）。则T2K时该反应的Kp=______（kPa）-1（用含 a的代数式表示） 。

(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与bmol/L Ba(OH)2溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c （Ba2+）=c （CH3COO- ），则可以求出醋酸的电离常数Ka=____ （用含 a和b的代数式表示）。