2025-2026年海南琼中初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．a原子：1s2   ；   b原子：1s22s2

B．a原子：M电子层上有2个电子；        b原子：N电子层上有2个电子

C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道

2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒，下列叙述正确的是

A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B. 碳棒上有H2逸出

C. 正极有O2逸出

D. 电子通过导线由碳棒流向铁片

3、城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是

A.丙烷与丁烷 B.乙烷与丙烷 C.乙烷与戊烷 D.戊烷与己烷

4、某化工厂充分利用工业废气中的CO、，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A．为减少副反应的发生，过程II中的装置需使用阳离子交换膜

B．过程Ⅳ中的反应是

C．在联合生产过程中起催化作用

D．理论上每生成1mol ，可得到1mol

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．一氯甲烷的电子式：

B．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO

D．对硝基甲苯的结构简式：

6、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（       ）

A．“PX”属于脂环烃

B．“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有12个原子共面

D．“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

7、下列说法正确的是 (　　)

A．按系统命名法，化合物的名称是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷

B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

8、不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是

A．禁止使用农药化肥

B．发展氢能源汽车

C．开发利用可降解塑料

D．改进汽车尾气净化装置

9、下列不属于化学变化的是

A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 苯的硝化

10、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（   ）

A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代

11、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

12、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（   ）

A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯

C.苯和1-己烯 D.己烷和苯

13、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应

B.油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物

C.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色

D.糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素

14、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A．由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D．60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

15、下列物质属于酚类的是

A. B.

C.CH3CH2CH2OH D.

16、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（            ）

A．升高温度，该反应平衡常数K增大

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

D．在该条件下M点X平衡转化率为

17、实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

下列说法错误的是（    ）

A.在两个反应中H2O2都做氧化剂

B.氧化性：H2O2>I2

C.实验1中会产生无色气体

D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝

18、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1分离乙醇和乙酸

B．图2除去乙炔中的乙烯

C．图3除去溴苯中的溴单质

D．图4除去工业酒精中的甲醇

19、下列说法不正确的是 （　 　）

A.手性异构体分子组成相同

B.互为手性异构体的分子互为镜像

C.手性异构体性质相同

D.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

20、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法不正确的是

A. 乙醛酸能使酸性溶液褪色

B. 1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应

C. 该反应是取代反应

D. 苯酚和羟基扁桃酸不是同系物

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

22、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

23、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

24、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

25、(1)依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②银电极上发生的电极反应式是___________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 

①洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。

②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A．铜             B．钠          C．锌            D．石墨

③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

26、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③  与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

27、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

28、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

29、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

30、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g)   ΔH<0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积    c．降低温度     d．增加SO3的物质的量

31、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

32、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________

A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH         B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

C．Na(s)= Na(g) ΔH2                  D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3

E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________

33、某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

(1)乙醇被氧化的产物为_____，1mol乙醇失去_____mol电子。

(2)通入乙醇反应，试管A的现象是_____。

(3)反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是_____。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、配位化合物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z 5种原子序数依次增大的元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。

(1)配位化合物M中的配位原子是__________。

(2)元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)

(3)基态Z的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(4)画出化合物M中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。

(5)化合物M中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)

a.离子键   b.极性键   c.非极性键   d.金属键   e.氢键   f.配位键

36、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________

(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1

(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________