2025-2026年海南屯昌初一上册期末化学试卷带答案

1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　)

A.酚　—OH

B.　羧酸　—COOH

C.醛—CHO

D.CH3—O—CH3　酮　

2、下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是

A.H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力

B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素

D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力

3、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B. 油脂久置会发生酸败，主要是因为油脂水解

C. 家用天然气中添加有特殊气味的物质，可促进气体完全燃烧

D. 医疗检查报告中的血糖指的是葡萄糖

4、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是(    )

A. 第一电离能一定X< Y

B. X的离子半径一定大于Y的离子半径

C. 若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY < HmX

D. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y

5、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（    ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

6、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

7、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是

A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金

8、说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是(　　 )

A.NH3分子是极性分子

B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Cu是紫红色固体，可用于制导线

B.易溶于水，可用于泳池消毒

C.浓盐酸具有挥发性，可用于制

D.SiO2熔点很高，可用于制耐火坩埚

10、分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（   ）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

11、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

12、下列关于胶体的叙述中，正确的是

A.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

B.胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸

C.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷

D.向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

13、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

15、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110 kJ·mol-1。断开1 mol H－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为

A.－332 B.－118 C.130 D.350

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA

D.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

17、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块

C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

18、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动

B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜

19、从含有KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出

B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘

C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘

D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

20、某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A.该有机物的含氧官能团有3种

B.1mol该有机物能与3 mol H2发生加成反应

C.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色

21、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

22、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

25、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

26、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

27、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

28、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

29、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。

30、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

31、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

32、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

33、用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、生产水煤气的过程如下：

①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；

②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：

(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．v正(H2)=v逆(H2O)

c．容器中压强不变

d．容器内温度不再变化

36、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

_____CrO3 +_____CH3CH2OH +_____H2SO4 —_____CH3CHO + _____Cr2(SO4)3+_____H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。