2025-2026年海南儋州初一上册期末化学试卷及答案

1、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.氢化物的沸点X<W

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物

2、实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、有关晶体的下列说法中正确的是(   )

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.氯化钠熔化时离子键未被破坏

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.原子晶体中共价键越强，熔点越高

4、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（   ）

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

5、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（   ）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

6、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．基态铜原子的价层电子排布式：

C．乙烯分子的结构简式为

D．的VSEPR模型：

7、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D.HX、HY、HZ三者均为弱酸

8、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（  ）。

A．甲苯与水

B．乙醇与水

C．碘与水

D．硝酸钾与氯化钠

9、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (　　)

A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10、在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（ ）

A.Cu B.Si C.Fe D.Na

11、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物18g，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重8.4 g，则这两种气态烃是（       ）

A．CH4和C2H4

B．C2H6和C2H4

C．CH4和C3H6

D．CH4和C4H8

12、某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于

①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物　⑤高分子化合物

A．①②③④

B．②④

C．②④⑤

D．①③⑤

13、丁香油酚的结构简式为 。维生素 C的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是(   )

A.均含羰基 B.均为芳香烃

C.均含羧基 D.均含羟基

14、苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色　

②苯中碳碳键的键长均相等　

③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷　

④经实验测邻二甲苯只有一种结构　

⑤苯在铁存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色

A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④

15、CO2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是（   ）

A.C、N、O 原子采用相同的杂化方式 B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.分子式为C3H3N3O3 D.生成该物质的上述反应为中和反应

16、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3 B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 与 HCOOCH3 D.  和

17、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法不正确的是

①有机物与甲烷是同系物

②H2O与D2O互为同位素

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

④与是同分异构体

⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物

⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同

A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③⑤

D．全部

19、一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是(　　)

①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③NaOH醇溶液　④Na　⑤灼热的CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

20、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A. WX4是沼气的主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体

C. W可以形成原子晶体 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

21、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

23、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

24、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

25、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

26、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

27、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

28、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

29、某同学在实验室进行了如图所示的实验，回答下列问题：

(1)利用___________方法(填分离方法)，可将Z中固体与液体分离。

(2)如何确定X、Z烧杯中的液体属于何种分散质：___________。

(3)Y中反应的离子方程式为___________。

30、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)   B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

31、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

32、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

33、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。

(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。

(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。

【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的价电子排布式为_______。

(2)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为________，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____ 。

(3)C2H2分子中空间构型为____，N2H4分子中心原子的杂化方式为_____。

(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g∙cm-3。

36、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_______。

(3)CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_______。

(4)1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_______。

(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______。

(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm- 1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm - 1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______(填字母)。

(A)强          (B)弱         (C)相等         (D)无法判断。