2025-2026学年四川泸州初二(上)期末试卷化学

1、化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．油脂属于天然高分子化合物

B．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同

C．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

2、下列关于烃的说法正确的是

A．共面的C原子最多为14个

B．共直线的C原子只有为4个

C．1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

D．1mol该烃最多可以消耗6molBr2

3、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是

A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.胶头滴管 D.250mL容量瓶

4、N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N2互为同素异形体。已知：断裂1 mol 和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是

A．1 mol N4中含有6NA

B．N2比N4稳定

C．N4(g)分解生成N2在任何温度下均能自发进行

D．该热化学方程式为：N4(s)=2N2(g) ΔH=-968 kJ·mol-1

5、下列叙述正确的是

A. 中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

6、下列属于加成反应的是(   )

A.乙醇与浓硫酸共热制乙烯

B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热有乙醇生成

C.苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.长期敞口放置的酒出现酸味

7、有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤气燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④⑤

D．①②⑤

8、烷烃的命名是其他种类有机物命名基础， 的名称是

A．甲基甲基丙烷

B．二甲基丙烷

C．戊烷

D．

9、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列操作中可能使所测Na0H溶液的浓度数值偏低的有：(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测溶液润洗(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(6)部分酸液滴出锥形瓶外(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

10、利用电解原理制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．极与电源负极相连

B．常温下，电解后N极附近溶液减小

C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

D．电解时可获得副产物、、

11、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(   )

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

D. 将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

12、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应   B. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素   D. 在空气中，普通铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13、H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7

C．曲线Ⅱ表示A2-

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

14、下列关于说法正确的是（  ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. 已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol

C. 一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

15、下列说法不正确的是(　　)

A. 煤矿内瓦斯、煤气、油田气中都含有甲烷

B. 农村沼气池产生的可燃气体是甲烷

C. 煤矿坑气是植物残体经微生物发酵而产生

D. 甲烷是天然气的主要成分

16、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜

B．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素

C．煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃

D．地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂

17、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是

①混合气体的平均摩尔质量不再改变   ②体系的温度不再改变   ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变   ⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q　 ⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦

18、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶；   ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A. ②⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ③④⑥    D. ①②

19、下列解释事实的方程式不正确的是

A．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH-

B．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH-

C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑

D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6

B．将(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为

C．和在一定条件下完全反应，转移的电子数为2

D．和混合，反应一段时间后总原子数为4

21、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

B．装置①中阴极上析出红色固体

C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的X电极是外接电源的正极

22、亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态。室温下向溶液中逐滴加入溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的电离平衡常数

B．点对应的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

23、含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH4＋的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

①NH4++ O2 — NO2-+ H++ H2O（未配平）

②2NO2-+ O2=2NO3-

③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2 + 5X+ 13H2O

下列说法中正确的是

A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4

B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-

C．反应③中生成物X为CO32-

D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

24、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．的电离方程式：

C．联氨的结构式为：

D．TNT的结构简式：

25、有机物的结构简式可进一步简化，如：CH3CH2CH2CH3：；：；CH3CH=CHCH3：。

(1)写出下列有机物的结构简式：2，2，3，3－四甲基戊烷：___________；3，4－二甲基－4－乙基庚烷：___________。

(2)写出下列物质的分子式：：___________；：___________。

(3)用系统命名法命名下列物质：___________；___________；

(4)写出新制的银氨溶液与乙醛的化学方程式___________。

26、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3 三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3 的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数____________(填“大 于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

27、X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

28、选择合适的实验方法，将字母填在横线上。

A.加热蒸发      B.升华      C.重结晶      D.分液      E.蒸馏     F.过滤      G.萃取、分液

(1)___分离氯化钠固体和碘单质的混合物。

(2)___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(3)___分离水和己烷混合物。

(4)___分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)___从溴水里提取溴。

29、按要求填空。

(1)烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。

(2)分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。

(3)中的官能团名称是_____、_____。

(4)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。

①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。

②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。

③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。

④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。

30、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。

A．多糖       B．蛋白质        C．脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。

(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。

A．冰毒、胃得乐

B．吗啡、海洛因

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．青霉素、尼古丁

31、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是   （填代号）。

  （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是   （填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

32、有机物的应用关乎我们生活的方方面面．根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中互为同系物的是_________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式______________________；

(3)C中含有官能团的名称为_________________；写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

(4)D的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积之比为___________。

33、四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙烷，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙烷的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g•cm﹣3，难溶于水。回答下列问题：

(1)装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：_______：该反应剧烈，为了得到平缓的C2H2气流，可采取的措施是 _______。

(2)装置II的目的是 _______。

(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是 _______。

(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。

(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2，用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式：_______。

34、10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：

(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。

(2)有机物X的分子式为___________。

(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。

35、工业上以孔雀石(主要成分为，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示：

已知：①，，；

②溶液中的离子浓度等于时就认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)粉碎的目的是_______。

(2)酸浸产生气体的化学方程式为_______。

(3)试剂b可选用_______(填序号)，氧化时的离子方程式为_______。

A.　　　B.空气　　　C.　　　D.

(4)氧化后的溶液中为，则调节的范围是_______，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是_______。

(5)滤液得产品的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是_______。

36、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术。

I．甲醇在一定条件下可发生反应生成，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅲ的_______。

(2)图1中曲线b代表的组分是_______，曲线代表的组分是_______。

(3)后，曲线a下降的原因是_______。

Ⅱ．将和充入恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂I、Ⅱ下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示。

(4)催化剂I、Ⅱ中催化效率较高的是_______。

(5)在催化剂作用下，随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______

(6)已知C点容器内压强为P，在温度下，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数为_______(用含P的关系式表示，已知：分压=气体总压气体体积分数)。