2025-2026学年西藏昌都初二(上)期末试卷化学

1、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 1，3，4-三甲苯 B.  2—甲基—1—丁烯

C.2，4，4-三甲基戊烷 D.3-乙基-1-丁炔

2、下列研究目的和示意图相符的是( )

A. ① B. ② C. ③ D. ④

3、下列有机物的分类正确的是

A．属于链状化合物

B．属于醇类化合物

C．属于芳香族化合物

D．属于脂环化合物

4、元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A. X2Y5   B. XY42-   C. XY2-   D. XY3-

5、常温时，将V1mL c1mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2moL·L-1的氢氧化钠溶液中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (Na+) =c (CH3COO-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (CH3COO-)＞c (Na+)

D．若V1=V2，且混合液的pH＞7，则一定有c1 = c2

6、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(  )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．  pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

7、常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

8、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.HNC比HCN稳定

B.该异构化反应的△H=-59.3kJ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

9、实验室制备Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀盐酸    B．Al2O3和水    C．Al2(SO4)3和KOH    D．AlCl3和氨水

10、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

11、下列说法不正确的是

A．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药(波尔多液)

B．乙炔是一种植物生成调节剂，可用于催熟果实

C．放射性同位素释放的射线可以用来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

D．碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可用作加工馒头、面包等膨松剂

12、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

A. C≡C键能为796.0 kJ/mol

B. C—H键键长小于H—H键

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=﹣571.6 kJ/mol

D. 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)       △H=﹣376.4 kJ/mol

13、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．HCOOH

D．CH3CH2CH2COOH

14、恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 (   )

A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

15、常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HA)=10-10.8

B．点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．点③溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D．点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

16、下列说法错误的是(   )

A.丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同

B.苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水

C.乙烯分子中σ键与π键之比5：1

D.CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

17、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则(     )

A. 所得分散系为溶液

B. 所得分散系为浊液

C. 所得分散系的分散质为FeCl3

D. 溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系

18、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．Y、W、R三种元素能形成多种离子化合物

B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体

C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

19、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是3－甲基己烷    B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃可能有3种不同结构    D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

20、化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是

A.用酸性溶液验证草酸的还原性

B.能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性

C.铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高

D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，含有的O数约为0.4NA

C．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA

D．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA

22、常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是

A. c(OH－)＞c(H+)

B. c(HCO3－)＞c(NH4+)

C. c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

23、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a摩尔与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体物质的量减少2a摩尔，则三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4

D．C2H6、C3H6、C2H2

24、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

26、已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。

(4)时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中___________。

(5)已知某温度下的电离常数。该温度下溶液中为___________。

27、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

28、工业上常用电化学法处理含的酸性废水，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)石墨为___________(填“阴极”或“阳极”)。

(2)处理的离子方程式为___________。

(3)写出阴极反应式：___________。

(4)一段时间后，石墨极电解质溶液的pH会___________(填字母)。

A．升高 B．降低 C．基本不变

(5)石墨极和铁极能否互换？___________(填“能”或“否”)。

(6)电路中通过6mol电子时理论上处理___________。

29、溶液中的微粒关系。

(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系_______。

(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH＜7)：离子浓度大小关系(含HA)_________。

(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系_________。

(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为_________。

(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为_________。

(6)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。

(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素___________。

30、写出下列序号对应的反应

①

②  

③  

④  

31、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

32、研究有机物的结构是分子设计的基础。请回答下列问题：

(1)同分异构现象在有机化合物中非常普遍。有下列各组化合物：①CH3CH2CH2CH3和；②CH3CH2OH和和；③CH3COOCH2CH3和；④和⑤1，3-丁二烯和丁炔。

其中互为同分异构体的是______填序号。

(2)下列5种有机化合物：乙烷、甲苯、苯、溴丙烷、丙烯。

①其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______填结构简式。

②其中能使酸性溶液褪色的有______填结构简式。

③写出溴丙烷与NaOH的醇溶液反应的化学方程式：______。

33、实验室有一瓶未知浓度的稀盐酸，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：

用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：

A.移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂

B.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

C.排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D.取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，

记下滴定管液面的读数

(1)正确操作的顺序是B→_______→_______→E→_______→______________

a.D C A F               b. D C F A             c.C D A F

(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

(3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______ 。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．锥形瓶水洗后未干燥

(5)选用酚酞作指示剂，如何判断滴定终点_______。

34、在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。

35、回答下列问题：

(1)1molHCHO分子中含有σ键的数目为_____，甲醇(CH3OH)分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O－C－H键角_____甲醛分子内的O－C－H键角(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下列氧的价电子排布状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

A．2s22p6

B．2s22p5

C．2s22p53s1

D．2s22p43s1

(3)写出Se的价电子排布式_____，H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_____。

(4)金属Ti晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_____。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，阿佛加德罗常数的值为NA，Ti的相对原子质量为M，Ti的密度为_____g•cm-3(列出计算式)。

36、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。