2025-2026学年四川达州初二(上)期末试卷化学

1、某新型二次电池反应原理为M+3Cn(MCl4)+44+3Cn(M代表金属，Cn代表石墨)。装置如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，b极为负极

B.放电时，向b极迁移

C.充电时，a极反应为4+3e－=7+M

D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，则有0.5 mol Cn(MCl4)被还原

2、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

A. 能量最低原理   B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则   D. 能量最低原理和泡利不相容原理

3、下列有关物质结构说法不正确的是

A．HClO的空间结构为V型

B．BF3中B原子轨道为sp2杂化

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心离子配位数为6

D．基态Cr的价电子轨道表示式

4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（

A. 放电时负极反应为：Zn-2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：FeOH3-3e＋5OH ＝FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

5、下列热化学方程式表述正确的是

A. C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）

B. 2NO2===O2+2NO   ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）

D. S(s)+O2(g)===SO2(g)   ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）

6、下列物质的性质或数据与氢键无关的是

①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯＞对二甲苯

③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定

A．②⑤

B．①④

C．②③

D．①⑤

7、下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

A.4.8g B.3.2g C.2.4g D.1.6g

9、下列说法中正确的是( )

A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

10、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用热的食用纯碱溶液去油污

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

11、《绿色空间网》报道，日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等含碳水化合物和糖分食物发电的糖电池技术，所产电量足以为一台随身听供电。糖电池的工作原理为生物降解。下列有关糖[Cn(H2O)m]电池的说法不正确的是

A．糖电池工作时，糖被氧化

B．糖电池工作时，化学能转化为电能

C．糖电池工作时，与糖连接的一端作正极，电子从此极流入

D．糖电池所有原料易得易取，可充分利用生物质能

12、有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

A.向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B.蛋白质遇浓硝酸显黄色

C.蛋白质溶液具有丁达尔效应

D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

13、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(　　)

A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0

14、烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷

D．2-甲基-3-乙基己烷

15、下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

A. +Cl2 +HCl

B. CH3CH2OH + 3O2→2CO2+3H2O

C. ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D. +HONO3+H2O

16、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）

A. 太阳能   B. 化石能源   C. 风能   D. 潮汐能

17、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

18、已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态

19、生活中常用的502胶水是一种强力粘胶剂，其主要成分的结构为下列有关说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有两种官能团

C．分子中有3种氢原子

D．分子中所有原子都可能共面

20、关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A．原子半径C＞A＞B＞D

B．价电子数D＞C＞A＞B

C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性A＞B＞C＞D

21、10mL 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的总量的是(   )

A.CH3COONa B.CuSO4 C.KCl D.NaHCO3

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中

A. CuO作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 氧元素化合价降低

23、下列说法正确的是  (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

24、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)=     mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1=   。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是   ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A)     t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A)   a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向  反应方向移动，A中的化学反应速率   。

26、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ；ΔH>0

(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

27、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。

(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。

28、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________；

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。

（3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；

（4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________；

（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。

29、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

30、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除

D．加入催化剂

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。

③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。

31、I．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地显碱性的原因：__________________________________________；

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH等于6，则其中由水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

II．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(5)甲组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(6)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(7)分析丙组实验数据，写出下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______ mol·L－1。

32、A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布式为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的符号为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。

33、滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL  l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________；滴定时，KMnO4溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________。

(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出  

C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

35、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛()是得到金属钛主要方法之一。试写出该还原过程的反应方程式_______。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。试预测的沸点_______136℃(填“＞”、“＜”或“=”)并阐述推测理由_______。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为_______。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为_______。

(5)在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。

36、请回答以下问题：

(1)已知1molC(s)与1molO2(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：

①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。

a______，b______，c______。

②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式______。

(2)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=______。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为______(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为_____mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)

(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。

①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有______。

②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是_____。