2025-2026学年西藏日喀则初二(上)期末试卷化学

1、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)

下列说法中，不正确的是

A. 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C. 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D. 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

2、已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是

①ν(正)=ν(逆)≠0的状态    ②NO2全部转化成N2O4的状态   ③c(NO2)=c(N2O4)的状态   ④N2O4不再分解的状态   ⑤NO2的百分含量不再改变的状态   ⑥体系颜色不再发生变化的状态

A. ①④⑥    B. ①⑤⑥    C. ①③⑥    D. ②⑤⑥

3、一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是

A．该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)

B．0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1

C．5min达到平衡时，X的转化率为60%

D．7min后，平衡状态发生了改变

4、0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为

A. 0.16mol   B. 0.22mol   C. 0.30mol   D. 0.48mol

5、用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列判断错误的是(   )

A.NaOH溶液应加入如图的滴定管a中

B.滴定前，需要用HCl溶液润洗酸式滴定管

C.滴定过程中，眼睛应一直注视滴定管的刻度值变化

D.若HCl溶液的浓度偏小，将导致NaOH溶液浓度计算值偏大

6、某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下

该有机分子的核磁共振氢谱图如下图：

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为

D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为10mol

7、下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是

A．He和H

B．和

C．和

D．和Ar

8、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

A. Ag+    B. Mg2+    C. SO42-    D. OH-

9、只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．

B．

C．

D．

10、常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B．溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1

C．加水稀释至1000mL，溶液的pH=3

D．加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性

11、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（   ）

A.混合液中c(H+)= B.混合液的pH=7

C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)

12、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在中性溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH、Cl-、NO能够大量共存

C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO

13、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到的物质组成与原固体物质相同的是

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③

B．①④

C．①②③

D．全部

14、工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．将NH3及时分离

15、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )

A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2

16、关于如图所示的装置的说法正确的是

A．A池、C池是原电池，B池是电解池

B．A池、B池、C池都是原电池

C．A池、B池是原电池，C池是电解池

D．A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池

17、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3

C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3

18、下列叙述中，正确的是

A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应

B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α—氨基酸

C．能发生银镜反应的物质都是醛

D．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

19、一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：

则下列判断正确的是（　　）

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率之比为2：3

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.3

20、化学与科技、社会、生产密切结合，下列认识合理合法的是

A．化妆品中添加含铬物质制美白肌肤“SK-II”，可使女性青春永驻

B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观

C．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境

D．用双氧水处理变质肉类，重新加工成食品，减少浪费

21、往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是

A.起始时反应速率：②>①

B.平衡时体系压强：p1<p2

C.若容器体积V1>V3，则ΔH<0

D.若实验②中再通入1 mol CO，则CO的转化率大于70%

22、常温下，测得0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9.下列说法正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1

B.该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

D.向溶液中加入少量水，增大

23、相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ

B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)=mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4

24、将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡相同

A．保持温度和体积不变，充入一定量的氧气

B．保持温度和体积不变，加入一定量的

C．保持温度不变，缩小容器的体积

D．保持体积不变，升高温度

25、按要求书写

(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是_______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______

(3)书写基态铜原子价电子排布轨道表达式_______

(4)甲醇燃料电池（氢氧化钾作电解质溶液）负极电极方程式_______

(5)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_______

26、写出下列反应的离子方程式

(1)偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2_______

(2)铜和稀硝酸反应_______

(3)已知铅蓄电池充电时的总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。充电时，铅蓄电池的负极应与外电源的________(填“正极”或“负极”)相连；放电时，其正极反应式_______

(4)写出CH4、O2、KOH燃料电池负极反应式_______

27、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

28、溴乙烷与水溶液共热发生的反应类型是_______反应，或叫_______反应，溴乙烷与的乙醇溶液共热发生的反应类型是_______反应。

29、填写下列空白：

(1)某有机物A的结构简式为，该烃用系统命名法命名为_______；有机物A_______中共有个手性碳原子；若该有机物A是由1mol某烯烃和1mol加成得到的，则该烯烃的结构有_______种(不包含立体异构)。

(2)B的化学式为，已知B只有一种化学环境的氢，则B的结构简式为_______。

(3)写出1，3-丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式：_______。

30、为什么同一只钢笔慎用两种墨水？____________

31、工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能有____种。

（2）反应①、③的反应类型分别为_________、_________。

（3）反应⑤的化学方程式为（有机物鞋结构简式，并注明反应条件）：________。

（4）该香料分子中含有的官能团名称为______，写出一种检验该官能团方法的反应方程式____。

（5）有机物D具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的所有物质的结构简式（只写两种）：___________________。

32、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持及加热装置略去)及有关数据如下：

回答下列问题。

(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是_______、_______，冷水从仪器c_______(填“上”或“下”)口进。

(2)在a中加入无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d中溶液的作用是_______。

(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。第2次水洗涤的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是_______(填标号)。

A.重结晶                    B.过滤                         C.萃取                       D.蒸馏

(5)在该实验中，a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)若纯化后得溴苯，估算本实验中溴苯的产率最接近于_______(填标号)。

A．60%

B．50%

C．40%

D．25%

34、Ⅰ.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是____________。

(2)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。

Ⅱ.计算下列溶液的pH。

(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。

35、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

36、是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发的应用对解决环境、能源问题具有重要的意义。请回答下列问题：

Ⅰ.可用于炼铁，已知：

(1)则还原的热化学方程式为_______。

Ⅱ.一定条件下，与可发生反应：，在某容器中，按一定体积比加入和，恒压下发生上述反应，温度对和产率的影响如图所示。

(2)则生产中优选的温度范围是_______(填标号)。

A.       B.       C.

(3)根据图像推测反应体系中可能伴有副反应发生，理由是_______。

Ⅲ.CO和合成甲醇的反应为：

(4)下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态

D．使用高效催化剂，会增大

(5)某化学实验小组在实验室中进行模拟合成实验，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②向体积为的密闭容器中充入与，若反应刚好至a点时，所需时间为，则内用表示该反应的化学反应速率_______。

③b点时，该反应的平衡常数K=_______。