2025-2026学年山西运城初二(上)期末试卷化学

1、化学使生活更丰富，化学使生活有滋有味。下列说法不正确的是

A．利用废弃的油脂制取脂肪酸和甘油的反应称为“皂化反应”

B．谷氨酸通过中和反应制取味精的主要成分，关键是严格控制溶液的

C．营养蛋白粉人体内水解断裂的肽键即酰胺键，但酰胺键不一定是肽键

D．蛋类中的部分蛋白质、脂肪与渗入的强碱生成盐，在变性呈胶冻状蛋白质中结晶形成“松花”

2、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ）

A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

3、已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1=

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

4、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

5、下列不能使有色布条或品红褪色的物质是

A. 氯水   B. 次氯酸钠溶液   C. 二氧化硫   D. 氯化钙溶液

6、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B.氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl−

C.只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成

D.向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化

7、下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是(   )

A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.CO2+H2OHCO+H+

C.NH＋H2ONH3·H2O＋H+ D.HS-+H2OS2-+H3O+

8、某医药中间体的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Na、Br2、NaOH的物质的量之比为

A．1：1：1

B．4：4：3

C．5：4：3

D．3：5：1

9、下列说法正确的是(   )

A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

B.加热蒸干NaHCO3溶液可以得到NaHCO3固体

C.Na2CO3溶液可以保存在带有磨口塞的玻璃瓶中

D.泡沫灭火器中使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液

10、下列说法正确的是

A．的氨水稀释10倍，溶液的变为9

B．相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多

C．氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性

D．相同条件下的NaOH溶液和的氨水导电能力相同

11、已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.

B.一定温度下，改变水溶液中或 不会发生变化

C.温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的

D.将温度下 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

12、下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．HCHO、

B．石墨、生铁

C．、

D．、

13、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液

B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)

C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液

D．室温下，0.1的溶液中：

14、人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是

A．O2

B．脂肪

C．NaCl

D．葡萄糖

15、下列反应属于吸热反应的是

A．C不完全燃烧生成CO

B．H2还原WO3制取W

C．盐酸与NaOH溶液反应

D．工业上用N2与H2反应合成NH3

16、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是

A.盘尼西林是一种良效广谱抗生素 B.阿司匹林是一种重要的抗生素

C.青霉素是最重要的抗生素 D.鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品

18、下列化学用语的表达正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的碳原子：C

B.羟基的电子式：

C.基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D.某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理

19、下物质分类组合正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子

B．34g呋喃( )中含有的极性键数目为3NA

C．8gCH4含有中子数为3NA

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为16NA

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是

A．晶胞中铁原子的配位数为4

B．晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同

C．该晶胞中距离最近的有6个

D．储氢后，该晶体的密度为

22、下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%

C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率

D．实验2的反应平衡常数K=

23、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是

A．与互为同分异构体的芳香烃有1种

B．它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C．与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

24、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

25、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_____极，丁中 Y极附近的现象是_______，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

(2)电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________，乙中发生反应的化学方程式为_____，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______(填化学式)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲中溶液的pH为_____。

26、（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

27、按要求回答下列问题。

(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。

(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。

28、下列各组中的两种有机物，可能是：A.同一物质     B.同系物     C.同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（1）2-甲基丁烷和丁烷____________；

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷__________。

（3） _________。

（4） _________。

29、回答下列问题

(1)已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

①常温时，0.1 mol•L﹣1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)

②常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________(填化学式)。

②在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是___________。

(3)常温时，有关pH的计算

①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________。

②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL，pH=___________。

③常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=3，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

30、元素周期表中大多数元素是金属元素。小刀日常民用，大到国防军工，都能看到金属材料的身影。其中铁元素是最常见金属材料的组成元素。

(1)铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是_______。

(2)有关铁的性质，说法正确的是_______。(选填编号)

A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO

B．一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2

C．常温下，Fe与浓H2SO4反应能产生SO2

D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

(3)还原Fe粉可作脱氧剂，使用后为红棕色。将一包部分变质的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面会产生大量细小的无色气泡。补全溶液中可能发生的离子反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑；_______；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)若上述溶液充分反应后只含有Fe2+，欲检验Fe2+，不合理的操作是_______。(选填编号)

A．加入氢氧化钠溶液观察现象

B．先加入足量氯水，再加入KSCN溶液

C．加入少量酸性KMnO4溶液观察现象

D．先加入KSCN溶液，再滴加少量氯水观察现象

31、醛分子在稀碱溶液存在下，可以发生缩合反应，生成羟基醛，反应的化学方程式如下所示：

；

羟基醛在浓硫酸条件下发生消去反应，反应的化学方程式如下所示：

。

(1)用________________(醛)跟______________(醛)能合成肉桂醛。

(2)写出肉桂醛发生银镜反应的化学方程式：________________________________。

(3)乙醛跟丙醛的混合物在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有________种，写出其结构简式_________________________。

32、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有    ，又含有     ，既能和 反应又能和    反应生成盐。

33、中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：

(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________________________________________________。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L－1。

(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

35、碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。回答以下问题：

(1)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a．主反应   

b．副反应   

已知中逆反应的活化能为89kJ/mol，则该反应的正反应活化能为___________ kJ/mol。对于反应，测得在不同温度下的平衡转化率为，则温度T1、T2、T3由大到小关系为___________。

(2)以水煤气制备甲烷的反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。

下列说法正确的是_________

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②的原子利用率为100%

C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

该反应的正反应速率表达式为v正=，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

由上述数据可得该温度下，c2=___________mol/L，该反应的正反应速率常数k=___________。若某温度下，在刚性密闭容器中加入CO(g)和，两者物质的量之比为1：2，起始压强为9MPa，平衡时压强为6MPa，该反应的压强平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

36、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

(1)溶液B中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。

a.NaClO       b.       c.

(3)加入试剂①是为了调节pH，则试剂①可以选择_______(填化学式)，要调整的pH范围是_______。

(4)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_______、过滤、洗涤。

(5)为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL。已知相关反应如下：，。

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_______。

②该试样中的质量分数为_______(保留一位小数)。