2025-2026学年四川眉山初二(上)期末试卷化学

1、有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（　）

（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

A. 460    B. 423.3    C. 832    D. 920

2、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e—=Fe3+

3、某可逆反应为2X(g)═3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

4、下列说法或表示方法中正确的是

A．稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为

B．101kPa时，燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   

C．由C（金刚石）=C（石墨） 可知，金刚石比石墨稳定

D．   ，则反应物总能最大于生成物总能量

5、如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)

A．12、7、2

B．13、7、1

C．1、7、13

D．7、13、1

6、下图是2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）

A．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)  △H＝－(a－b) kJ·mol－1

B．该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应

C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D．若某容器内的2 mol SO3充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量

7、下列说法不正确的是

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．乙烯分子中的键关于镜面对称

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定

8、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（   ）

a b c

A．a和b都属于芳香族化合物

B．c的化学式为C10H14O

C．a、b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应

D．b分子中所有碳原子均处于同一平面上

9、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．基态O原子中含有的末成对电子个数为

B．标准状况下，中含有的键个数为

C．电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为

D．中含有的阴离子个数为

10、下列说法不正确的是

A．酸性：CH3COOH ＞ CF3COOH

B．晶体具有自范性，物理性质上表现各向异性

C．石墨和聚乙炔均具有导电性

D．金属键的“电子气理论”，可以解释金属的导电性、导热性、延展性

11、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

12、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．由实验①可推知

B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于加水稀释，使得，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

13、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

14、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（       ）

A．pH=6，显弱酸性

B． c(H+)=10-6mol/L，显中性

C．KW是常温时的倍

D．常温下，pH=6的溶液为中性

15、下列各能层中不包含p能级的是(　　)

A. N    B. M    C. L    D. K

16、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是

A．0.1 mol·L-1

B．0.02 mol·L-1

C．0.05 mol·L-1

D．0.15 mol·L-1

17、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

A. B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

B. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣

C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

D. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

18、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

19、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)

A．

B．

C．

D．

20、相同条件下，有pH=4[pH=-lg(H+)]的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列说法错误的是（    ）

A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2

B.取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4

C.取相同体积的三种酸分别加水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2

D.中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3

21、化合物④是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．各步均发生取代反应

B．①最多消耗

C．②的结构简式为：

D．③和④中均含三种官能团

22、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种体积比混合，只要混合物的物质的量一定。则在完全燃烧时，消耗的O2和生成的CO2的物质的量均为—恒量。符合这—条件的组合可能为

A. CH≡CH和苯    B. CH3COOH和H3CCOOCH3

C. CH≡CH和CH3CHO    D. 苯和己烯酸CH2=CH(CH2)3COOH

23、下列各组结构和性质对比正确的是

A．第一电离能Li＞Na

B．电负性O＞F

C．粒子半径F-＞Mg2+

D．酸性H2SO3＞HNO3

24、下列有关说法正确的是（  ）

A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

25、甲醇燃料电池以甲醇为燃料。如图所示，在有水的条件下液态甲醇在负极上被氧化，产生二氧化碳和氢离子并流出电子氢离子经过质子交换膜，在正极上与氧气和流入的电子反应生成水。

甲醇燃料电池的工作原理示意图

写出上述过程中电极上发生的半反应及总反应。

(1)半反应：___________

(2)总反应：___________

26、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

27、请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。

（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。

（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。

（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。

（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。

（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。

28、回答下列问题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化类型为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为_______，C原子的杂化方式为_______。

(4)化合物_______ (填“是”或“不是”)手性分子，碳原子的杂化类型有_______。

29、已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：

亚硝酸 Ki=4.6×10‒4

次氯酸 Ki=3.0×10‒8

氢硫酸 Ki1=9.1×10‒8     Ki2=1.1×10‒12

①写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K i1=__。

②在相同条件下，试比较H2S、HS‒、HClO和HNO2的酸性强弱：__＞__＞__＞__。

③保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__（填序号）。

A．c(S2‒)                  B．c(H＋)

C．氢硫酸电离平衡常数     D．氢硫酸的电离度

30、(1)用系统命名法，烃A(见图)的名称是___________

(2)气态燃料甲硅烷在足量的氧气中燃烧，生成固态二氧化硅和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

31、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出⑫除水垢的离子方程式___________。

(4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=___________。

32、工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。

（1）在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（2）若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v(S2)=___。

（3）若压强p2=7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

33、I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准盐酸溶液  ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)

(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。

34、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“＞”“＜”或“=”）。

35、已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

36、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=- 890．3 kJ·mol-1

②C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=- 1323．8 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -571．6 kJ·mol-1

(1)裂解反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的 ΔH=______ kJ·mol-1。

(2)在某密闭容器中投入1 mol CH4(g)，在不同条件下发生反应： 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，CH4的转化率为_______，温度：T1____(填“＞”、“＜”或“=”)T2。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为_______________ 。

③M点对应的压强平衡常数Kp=________________ (以分压表示 ，分压=总压 ×物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2 mol H2、a(a＞0)mol C2H4和2 mol CH4，在T1 K、p1 kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_____________________。

(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2

所示。副反应为2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) ΔH=+376．4 kJ·mol-1。

温度高于1145 °C时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；

温度低于1145 °C时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g)，

其原因是_____________________________。