2025-2026学年四川凉山州初二(上)期末试卷化学

1、在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体

B．是外加电流的阴极保护法

C．船体的反应：Fe -2e—=Fe2+

D．锌块的反应：Zn -2e—=Zn2+

2、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH3，应先通入CO2再加入TBA

B．反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl2均为催化剂

C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D．过程II中的反应是：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

3、下列说法中正确的是

A. 仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

B. 碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种

C. 苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a、b、c，则b>c>a

D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

4、乙炔(HC≡CH)能在催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应

B．该反应的化学反应的快慢由过程④决定

C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热

D．在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成

5、下列正确表示氧的原子结构示意图的是

A．

B．

C．

D．

6、分子式为的有机物有两种同分异构体：乙醇和甲醚，则通过下列方式或方法不能将二者区别开来的是

A．与钠反应

B．元素分析法

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

7、下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是

A．

B．

C．

D．

8、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A.①②④⑤ B.①④⑤⑥

C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥

9、在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的反应热

B．图中的压强

C．200℃时，该反应的平衡常数K=6.25

D．向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、，再次达平衡后H2的转化率有所降低

10、将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为(  )

A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1

11、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→NO

12、关于有机物的性质，下列说法不正确的是

A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应

C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应

D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Cu→Cu2＋   B．Cl－→Cl2   C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO

14、下列有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子,该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A.催化剂作用下与H2反应 B.与银氨溶液作用发生银镜反应

C.与乙酸发生酯化反应 D.与NaOH溶液加热条件下反应

15、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的电子式：

B．基态铁原子的价层电子排布式：3d74s1

C．CO的空间结构：平面三角形

D．乙醛的空间填充模型：

16、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)  ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)  ΔH3 ④2S(g)=S2(g)  ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

17、下列表示正确的是

A．NaCl的电子式

B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型

D．硫原子的结构示意图

18、在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－   B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－   D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

19、反应N2＋3H2 2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是   (   )

A. v(N2)＝v(NH3)   B. 3v(H2)＝2v(NH3)   C. v(NH3)＝v(H2)   D. v(H2)＝3v(N2)

20、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   )

A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1

21、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

22、下列有关水的电离及KW的说法正确的是

A．温度升高，KW减小

B．在25 °C时，任何水溶液中的Kw=1×10-14

C．HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离

D．在任何温度下，纯水都呈中性

23、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中只含有2种官能团

C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

24、钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是

A．该钴的化合物的化学式为

B．B点的原子坐标参数为

C．与之间的最短距离为

D．距离最近且等距离的的数目为6

25、根据要求写出下列过程的方程式：

（1）小苏打溶于水的电离方程式___。

（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

26、(1)H2S的键角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为_______。甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；

(3)根据等电子体原理判断N立体构型为_______；

(4) 氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的杂化形式为_______、立体构型是_______。

27、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为____________；

②达到平衡时反应放出的热量为_______；

③此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：T 1_______ T2( 填 “＞”“＜” 或“＝”)。

28、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反应中，还原剂是____________，属于第三周期的元素是_____________。

（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是_____________________，属于离子化合物的是___________________，N2的电子式是____________________。

（3）写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。_________________。

29、用试剂鉴别溶液是化学上常用的方法。现有四种试剂：

A．新制银氨溶液 B．浓硝酸 C．AgNO3溶液　  D．碘水.

请你选择合适的试剂，回答下列问题：

(1)判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，应选______(填字母标号，下同)。

(2)判断一种无色溶液是否为食盐溶液，应选用______；

(3)判断一种无色溶液是否为淀粉溶液，应选用_______。如果是淀粉溶液，实验的现象是______。

(4)判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，应选用_____，如果是鸡蛋清溶液，实验的现象是_____。

30、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。如图表示某些烃分子的模型：

(1)a分子的空间构型为______。

(2)c分子中的一个氢原子被C6H5－取代后的物质共直线的原子最多有____个。

(3)150℃时，取a、b和c组成的混合烃32mL。在足量O2中完全燃烧，恢复到相同温度，测得气体总体积缩小了4mL，则原混合烃中c的体积分数为_____。

(4)烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。化学性质与a相似。则烃X的同分异构体中含3个甲基的结构简式为______、______。

31、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为_______。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______、_______。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：_______。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果_______。(填偏大，偏小或无影响)

32、大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为

途径一：___________________________________、___________________________________;

途径二：___________________________________、___________________________________。

某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

根据上述材料回答下列问题：

酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为_____________。

下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是____________

A 铜制塑像 B 大理石雕刻   C 水泥路面 D 铝制窗框

33、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。

(2)仪器a的名称是_______。

(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。

(4)C装置作用是_______。

34、在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

35、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．

(2)加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］

(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．

(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．

(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．

36、镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1 、283.0 kJ·mol－1。则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____ kJ·mol－1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO2平衡转化率的措施是______。

(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为：______。

(3)羰化反应为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH＜0。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=_____(含x的表达式表示)。

②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______。

a 平衡常数K不再改变                         b Ni的质量不再改变

c v生成[Ni(CO)4]=4 v生成(CO)                    d 容器内的压强不再改变

③比较平衡时下列物理量的大小： CO的体积分数Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的浓度Ⅰ______Ⅲ(填 “大于”、“等于”或“小于”)。

(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：

蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。

(5)采用较高温度下分解Ni(CO)4(g)制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：____________。