2025-2026学年西藏拉萨初二(上)期末试卷化学

1、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

A. NO   B. O2   C. NH3   D. NO2

2、对苯二甲酸()是生产聚酯树脂、合成纤维和增塑剂的原料。下列有关对苯二甲酸的说法正确的是

A．1mol该物质可与5mol发生加成反应

B．1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4L

C．该分子中所有原子都可能共平面

D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、密闭容器中一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ/mol，达平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入NO

D．降低温度同时增大压强

4、下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]＞S[SO3(1)]＞S[SO3(g)]

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度无关

5、298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断不正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)不变

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

D．298 K时，该反应的平衡常数K=2.2

6、已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

C．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

D．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

8、建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（　　）

A.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料

9、下列说法中正确的是

A．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

B．能够自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

10、下列水解方程式正确的是(　　)

A. CO＋H2O2OH－＋CO2↑   B. NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

C. Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋   D. F－＋H2O===HF＋OH－

11、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．11B和10B互为同位素

B．N原子周围等距且最近的B原子数为4

C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子

D．立方氮化硼晶体属于共价晶体

12、下列说法正确的是(　　)

A．电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极

B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH＞0

C．常温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

D．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023

13、用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X点的v(正)＞Y点v(正)

B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化

C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030

D．NO2的平衡转化率为30%

14、生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生难闻的腥臭气味，可用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋

B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

15、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A.   取代反应

B. CH2＝CH2＋Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl 加成反应

C. 2CH3CHO + O22CH3COOH  氧化反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．第一电离能：Y＞W＞Z

B．分子中σ键与π键的数目之比为1：1

C．Y的简单氢化物分子的空间结构为平面三角形

D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

17、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（  ）

A．1 B．2 C．3 D．2或3

18、一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是

A．

B．时改变的条件是使用催化剂

C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度

D．、阶段反应的平衡常数均为4

19、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

20、在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

21、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

A．原子的配位数为6

B．a位置原子的分数坐标为

C．原子与镁原子间最短距离为

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为

22、常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：

下列说法正确的是

A．水溶液，是由于水解使溶液呈碱性

B．和溶液中，粒子种类相同

C．溶液中物料守恒可以表示为：

D．将等浓度的和溶液比较，小的是

23、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )

A. 陶瓷   B. 塑料   C. 合成纤维   D. 合成橡胶

24、某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线MP表示溶液中浓度的变化

B．相同温度时，

C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大

D．反应的

25、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

① 氯气和液氯            ② D 和 T          ③ CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO

⑤   和                  ⑥ CH2=CHCH2CH3和   

(2)乙炔与水发生反应，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。

(3)某有机物的键线式为   ，按照系统命名法，其名称是___________

(4)   用*标出其中的手性碳___________

(5)分子式为C10H14的芳香烃，仅含一个侧链且能使酸性高锰酸钾褪色的所有可能结构____________

(6)该结构中所有含氧官能团的名称为___________

(7)由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为___________

(8)与    互为同分异构体的，含有苯环的有___________ 种((不含C-O-C结构，不考虑立体异构)

26、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

27、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨       C.乙醇和乙二醇 D.35Cl和37Cl E.   和   

①互为同位素的是______。

②互为同分异构体的是______。

③互为同素异形体的是______。

④互为同系物的是______。

(2)中含有的官能团的名称为______。

(3)的系统命名是______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3系统命名为______。

(5)写出丙烯一定条件下发生加成聚合的反应方程式______。

28、Ⅰ.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。

(4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有___________个，晶体中的配位数是___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除是___________分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

(6)一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

29、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为 _______(选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为 _______。

(2)丙池中 F 电极为 _______(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 _______。

(3)当池中 C 极质量减少 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的体积为 _______ mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 _______(填字母)。

A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

(4)已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224 mL(标准状况下)气体，则此时溶液的 pH 为 _______。

30、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

31、人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。

(1)后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是_______。

A．铜合金

B．铝合金

C．不锈钢

D．黄金

(2)化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是_______。

A．宇航服使用的聚酯纤维

B．“天宫”空间站用到的镁合金

C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料

D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅

(3)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种_______。

A．导体       B．半导体       C．绝缘体

(4)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为_______。

(5)乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是_______。

(6)石墨可用作电极材料，体现它具备良好的_______。

A．导热性

B．导电性

C．透光性

D．声音传导性

(7)为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，原子与原子之间的作用力是_______(选填“离子键”或“共价键”)。

32、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

33、某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：

(1)甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag。

①白色沉淀的化学式是___________。

②甲同学得出氧化了的依据是___________。

(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。

③由实验得出和反应的离子方程式是___________。

34、将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度_____。

（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为______。

（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是__________。

35、在密闭容器中充入一定量的H2S， 发生反应： 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)        ΔH， 如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH ___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)图丙中压强(p1、p2、 p3)的大小顺序为___________

(3)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

36、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。

A．FeO   B．Fe2O3 C．NiO     D．Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。