2025-2026学年山西长治初二(上)期末试卷化学

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿

C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．氯乙烷与NaOH水溶液共热；氯乙烷与NaOH醇溶液共热

2、利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中有5个手性碳原子

B．利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应

C．利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应

D．羟基中的极性强于亚甲基(-CH2-)中的极性

3、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 元素的电负性呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

4、二氧化氯(ClO2，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是

A．当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO2

B．d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为

C．二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

5、如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②③④①

D．②①④③

6、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图，关于溴苯的性质及制备，有关说法不正确的是

A．实验开始后，a中上部有白雾生成，下部有褐色油状物生成

B．b为恒压滴液漏斗，便于其中液体顺利滴下

C．c为球形冷凝管，冷凝水应从上口接入

D．粗溴苯的提纯步骤可以是：水洗→NaOH溶液洗→水洗→加CaCl2过滤→蒸馏

7、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．Fe2+的外围电子轨道表示式是：

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素

8、H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)

B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤

C．1个CO分子中含有1个配位键

D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成

9、下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是

A．HCHO

B．CH3OH

C．CH3COOH

D．HF

10、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为

A. 10mL    B. 40mL    C. 大于40mL    D. 小于40mL

11、已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ 　　）

A. ﹣69.4 kJ/mol   B. ﹣45.2 kJ/mol   C. +69.4 kJ/mol   D. +45.2 kJ/mol

12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．在化学反应中，水既可以作氧化剂又可以作还原剂

D．273K、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molCl2与Fe完全反应，转移的电子数为3NA

B.Na2O2与CO2反应生成0.5molO2，反应中转移的电子数为2NA

C.H2和Cl2生成1molHCl，H2总共失去NA个电子，Cl2总共得到NA个电子

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠总共失去NA个电子

14、铍是第二周期ⅡA族元素，下列有关铍元素性质的推断正确的是(   )

A.原子半径比镁的大 B.常温下，铍能与水剧烈反应

C.最高化合价为+2 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性比镁的强

15、已知亚硝酸分子式为HNO2或HONO，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。亚硝酸是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N-N=O]，反应机理如下：HONO+，该反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法不正确的是

A．亚硝酸电子式为

B．亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应△H＜0

C．过程ii的反应类型为消去反应

D．过程i比过程ii反应更容易发生

16、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应I：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1；反应II：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2。在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应I是焓减小的反应

B．H2O2分解产生氧气的决速步是反应I

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

17、氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，B3O的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。

A．sp2，sp3

B．sp3，sp2

C．sp2，sp

D．sp，sp3

18、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是(  )

A．a=7

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

19、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A. ①④   B. ①②   C. ②③   D. ③④

20、下列叙述错误的是（   ）

A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应  

B．氨基酸具有两性

C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸

D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

21、将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸   B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g   D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

22、磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100°C ，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说法正确的是

A．熔点：BP＞BN

B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个

C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)

D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2

23、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑

B. 金属的化学腐蚀实质是M－ne－Mn+，电子直接转移给氧化剂

C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

24、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂－亚硝酸盐 B．疏松剂—碳酸氢铵

C．调味剂－苯甲酸钠 D．防腐剂－醋酸

25、请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为  ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

26、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。

(2)的燃烧热为___________。

(3)燃烧生成液态水，放出的热量为___________。

(4)的燃烧热的热化学方程式为___________。

(5)___________。

27、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

28、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；

(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“＞”“＝”或“＜”)。

29、某元素原子序数为35，则

（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

（2）有________个原子轨道排布了电子。

（3）它的电子排布式为________________。

（4）该元素位于周期表第________周期________族。

30、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl。

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下0.05mol/LH2SO4溶液的pH=___________；pH=10的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________mol/L。

(3)用离子方程式解释泡沫灭火器灭火原理___________。

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m___________n(填“大于、等于、小于”)。

(5)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

31、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

32、（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

33、重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：___________、___________。

(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是___________。

(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是___________(用标号字母填写)。

A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．量取稀硫酸时仰视计数        

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．大烧杯的盖板中间小孔太大了

(4)实验得到表中的数据：

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___________ kJ/mol。(小数点后保留两位)

(5)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热___________(填：“相等”、“不相等”)。

34、已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于________？(写步骤)

35、乙烯是石油化工最基本原料之一。

Ⅰ.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：       。

(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_______、_______。(写出两条)

(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的和，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%，该反应的平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

a.       

b.       

C.       

(3)根据盖斯定律，反应a的_______(写出代数式)。

(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应_______(选填“a、b、c”)的活化能。

(5)某学者研究了生成的部分反应历程如下图所示。该历程的催化剂是_______。

36、某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 g NaHCO3固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1＜0，(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) △H2＞0。回答下列问题：

(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。

(2)查阅资料：

反应I：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1=-12.14kJ· mol-1

反应II：(aq)+H+(aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2 +12.64 kJ·mol-1

反应III：(aq)+ H+ (aq)=(aq)     △H3=_______kJ·mol-1

②向VmLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。

A. B. C. D.

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

表格二：

表格三：

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。

②表格二对应实验得出的结论是_______。

③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)= 2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) △H4；

反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(1)+CO2(g) △H5

则△H1_______△H4(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H2_______△H5。