2025-2026学年四川内江初二(上)期末试卷化学

1、1 mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为

A．2 mol

B．4 mol

C．7 mol

D．8 mol

2、2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇经过下列哪几步反应( 　　)

A. 加成→消去→取代    B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成    D. 消去→水解→加成消

3、如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ，能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(   )

A.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是

A.50mL烧杯 B.20mL量筒

C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管

6、等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为2H++2e-=H2↑

B．阳极先产生氯气后产生氧气

C．两极共生成H2、Cl2、O2三种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

7、下列说法错误的是(   )

A.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯

B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量

C.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源

8、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互转化

9、化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ）

A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

10、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（  ）

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷   B. 3, 4, 4--三甲基己烷

C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯   D. 2, 2--二甲基-2-丁烯

11、为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是

由此得出的结论正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

12、下列物质中，属于强电解质的是

A.   B. NaOH溶液   C. ·   D. HCl

13、利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，电流表指针偏转。下列说法不正确的是(　 　)

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

14、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用正确的是

A．乙炔分子的比例模型：

B．醛基的电子式：

C．2-丁醇的结构简式：

D．的结构式：

15、下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）

A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2

B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g）

C．其他条件不变的情况下改用绝热容器

D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂

17、下列说法错误的是

A．焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关

B．增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

18、已知反应：NO2(g)+ SO2 (g) NO(g)+ SO3 (g) ΔH ＜0，一定温度下将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容容器中反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．体系密度保持不变

C．NO2和SO2的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

19、下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是

A. 灼热的炭与CO2反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应   D. 甲烷在O2中的燃烧反应

20、已知：

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为

A．

B．

C．

D．

21、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

22、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小

C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D．12 s达平衡时Y的转化率为20％

23、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为，A的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中，不正确的是

A．A属于芳香族化合物

B．A的结构简式为

C．A最多可与4 mol 发生加成反应

D．红外光谱图可以获得化学键或官能团的种类和数量等信息

24、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度：T1>T2

B.a、b两点的反应速率：b<a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大

25、根据要求填空：

(1)写出甲基电子式：_______________

(2)则合成它的单体是___________________

(3)用系统命名法给下列有机物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是  __________________________

A.   B.   C. CH3CH2COOH

26、向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=_______。

(2)t4时刻改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

(3)t5时刻改变的条件为______。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式_____________。

27、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素的名称是 ，其原子结构示意图为 ．

28、如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：

(1)R为_______(填“正”或“负”)极。

(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为_______。

(3)通电一段时间后，滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)极方向移动；另一极附近观察到的现象为_______。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。

29、的制取及在烟气、废水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

(1)工业上利用、联合去除废水中的次磷酸根()，转化过程如图-1，过程(Ⅰ)的产物微粒有、羟基自由基(·OH)和。

①羟基自由基(·OH)的电子式为___________。

②转化过程(Ⅰ)的离子反应方程式___________。

(2)①在催化剂α-FeOOH的表面上会分解产生·OH，·OH可将烟气中的NO氧化而除去。当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图-2。温度高于180℃，NO的脱除效率降低的可能原因是___________。

②可催化加快氧化废水中氰根()的去除速率。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图-3。当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)工业上用“乙基蒽醌法”和“氧阴极还原法”来制备过氧化氢。

①“乙基蒽醌法”反应过程如图-4，写出总反应的化学方程式___________。

②“氧阴极还原法”的制备原理如图-5，a极的电极反应式为___________。

30、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：___________________________。

 （2）名称为：________________________。

31、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

32、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

33、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为

实验参数

实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105左右的原因是______________。

（3）通过_____________可判断反应基本完成、

（4）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗

B．用少量热水洗

C．先用冷水洗，再用热水洗

D．用酒精洗

（6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

34、（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

35、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①   

②   

③   

计算热分解反应④的_______。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是__________，缺点是___________。

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示：

①越小，平衡转化率_______。

②对应图中曲线_______，计算其在0~0.1s之间，分压的平均变化率为_______(结果保留三位有效数字)。

36、漂水精主要成分是，多用于漂白及杀菌消毒，原理是溶液能与空气中作用生成，有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：加入酸或酸性物质、升温。

已知：①常温下电离常数，，；

②受热不稳定，容易分解为和；

③常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应。

回答下列问题：

(1)若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与反应的离子方程式：_______。

(2)新制氯水中与水反应的方程式为。

①近似计算该反应的平衡常数K，请在答题卡框内写出计算过程：_______。

②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______。

(3)探究温度对溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表所示。

①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放热”或“吸热”)反应，升温能促进水解，从而增加浓度。

②升温促进漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(写出一种即可)。

③加热又冷却至25℃，pH比原溶液小，说明变小，溶液中增加了一种阴离子：_______(填离子符号)。

(4)欲测定漂水精纯度，称取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入维生素C使全部还原为，用溶液滴定，做指示剂，为砖红色沉淀，滴定终点的标志是_______；若消耗溶液的体积为，则原漂水精中的质量分数为_______%(设除外无其他含氯物质，保留3位有效数字)