2025-2026学年四川内江初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：

3、Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl   ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）

4、氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

5、工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度.k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“＞”、“＜”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

6、工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。工业上采用多种方法脱硫。

(1)氨水脱硫。氨水脱硫主要分为吸收、中和、氧化3个环节。已知：氧化时随溶液pH升高被空气氧化的速率如图1所示。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图2所示。

①中和过程用氨水将吸收液(pH约为4)pH调到6~7，该过程中含硫微粒浓度增大的是_______。

②溶液pH大于4.5，随pH增大，被氧化速率逐渐减慢的原因是_______。

(2)生物热解气脱硫。生物热解气主要成分为CO、、，高温下将还原为。高温还原的化学方程式为_______。

(3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性()。海水脱硫过程如下图所示：

①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______。

②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是_______。

(4)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定浓度的氧气，反应为

①通入气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，导致脱除率下降。该反应的方程式为_______。

②不同氧气浓度影响了石灰石的利用率，氧气含量20%和40%时对石灰石表面结构的影响如图。氧气浓度高石灰石利用率偏低的原因是_______。

7、I. 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为：

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____________。

(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)标准状况下，若产生6.72 LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为_________。

II.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

______+_________+_______→________I2+________+_______+____H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

8、按要求完成下列填空

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式：_______

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______

(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：_______

(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：_______

9、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的、Cl-、、Cu2+、Fe3+、K+等。

(1)你认为其中____________是需要检验的；而___________是不需要检验的（填离子符号）；

(2)其原因是______________________________________________。（写出相关的所有离子方程式及文字说明）

10、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)

11、根据所学知识，回答下列问题。

(1)浓硫酸具有如下的性质：酸性强氧化性吸水性脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质填字母序号。

①浓硫酸做干燥剂_______。

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞_______。

③浓硫酸不能干燥氨气_______。

④浓硫酸与木炭共热产生气体_______。

(2)浓硝酸具有如下的性质：酸性、强氧化性、不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质填字母序号。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸_______。

②浓硝酸需保存在棕色瓶中_______。

(3)请用有机化学知识回答下列问题：

①甲烷的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，空间构型为 _______；

②乙烯的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，结构简式为 _______。

12、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

I．下列物品或设施：

①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。

(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

(2)直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)_______

II．粗盐提纯

(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是_______

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸

D．Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸

(4)实验过程中，验证已完全沉淀的简单操作及现象是_______。

(5)加入Na2CO3溶液时发生的离子方程式有_______。

(6)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。

13、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

14、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

I．

(1)金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)___________、___________。

(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为___________；现象是___________。

II．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】

(3)装置①中反应的离子方程式是___________。

(4)装置②中的试剂是为了除去中混有的HCl，则可选用的试剂为___________。

a．饱和NaOH溶液　　　b．饱和溶液　　　c．饱和溶液

(5)装置③中的试剂是___________。

【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、________。

(7)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：___________。

15、Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。

(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如图：

I.Na2CO3的制备

Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定

步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol•L-1盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。

步骤3：向步骤2中溶液继续滴入0.1000mol•L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO2。

有关盐的溶解度曲线如图所示。

①I中“反应”的化学方程式为_____。

②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_____。

③产品中NaHCO3的质量分数为_____(写出计算过程)。

(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_____，得到精制氯化钠(实验中必须使用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。