2025-2026学年四川广元初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是  。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是   。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为   。

3、现有下列八种物质：

①稀硫酸  ②小苏打  ③水玻璃  ④二氧化碳  ⑤Na  ⑥NaOH溶液  ⑦Na2O2  ⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

5、亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①___________；②__________________；

6、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．在上述验毒反应中作还原剂

(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/       L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。

7、（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。

（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。

（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。

（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___；

③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。

8、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。

请回答下列问题：　　

(1)请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有___________、___________。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)，未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________。

a.氧化性   b．还原性   c．挥发性

(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为___________。

(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式___________。

(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。

a．氨水   b．氢氧化钙   c．氢氧化钠

(6)操作III的化学方程式为___________。

9、(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

10、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是___________。

②右侧的电极反应式为___________。

11、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法是___________(填“交叉”或“树状”)分类法。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。

(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是___________(填化学式，下同)；能使品红溶液褪色的是___________。

12、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：

(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示

①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(保留小数点后一位)。

②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是_______(填标号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用                 B.定容摇匀后，液面低于刻度线

C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒                           D.定容时，俯视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①B中发生反应的离子方程式为_______。

②C中盛装试剂为_______，D的作用是_______。

③仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①；

②_______。

(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要_______g的。

13、计算题

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。

(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

15、现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为______，应用量筒量取的浓硫酸体积是______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______。

(2)配制时正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。

A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸

C.将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处

G.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约60mL)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯未进行洗涤

(4)取0.27g铝粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液直至过量，写出滴加NaOH过程中发生的化学方程式(或离子方程式)_______(提示：有3个反应)。当加入300mL该氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g。