2025-2026学年西藏林芝初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

3、I.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低     C.不变         D.无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因___。

Ⅱ.(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

4、钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。

（1）将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现__，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式__。

（2）氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程式___。

5、某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和溶液制备胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热即可得到胶体。

(1)写出该反应的化学方程式_______。胶体中分散质微粒直径的范围是_______m。

(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。

(3)乙同学想胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的方法是_______。

(4)丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是胶体粒子带_______(选填“正”或“负”)电荷。

(5)丁同学取适量的胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，原因是_______。涉及的化学方程式_______

6、核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：

（1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。

（2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。

7、(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____________________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变  

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。

8、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

9、回答下列问题：

(1)4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

10、I、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型，请回答：

(1)若图中C圈表示分解反应，A圈表示_________反应，B圈表示_________反应（均填基本反应类型名称）。

(2)属于区域3的化学反应是_________（填序号）。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 　 B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　 D．CaCO3CaO+CO2↑

(3)写出一个符合D圈的化学反应方程式：__________________。

II、铁元素在人体中是以离子形式存在的，其经常进行相互转化：

请回答下列问题：

(1)①中的Fe2＋发生_________反应（填“氧化”或“还原”)。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________（并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目）。

11、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)小苏打受热分解的化学方程式：____________。

(2)工业合成氨的化学方程式：___________。

(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。

(4)用于野外焊接铁轨的铝热反应的化学方程式：_____________。

(5)氯化铁溶液与KI溶液反应的离子方程式：___________。

(6)红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

12、我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：  

①加适量盐酸；  

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；  

④加过量NaOH溶液；  

⑤加过量BaCl2溶液  

⑥蒸发、结晶、烘干

(1)以上正确的操作顺序为____________________________。

(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

(3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

(4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

(5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

13、（1）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。求：

①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

②取出10.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。

14、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

(1)方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____，B瓶中装的试剂为_____，D装置的作用是_____。

②实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_____。

(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算回答：

④实验中判断沉淀是否完全的方法是_____。

15、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：

请回答：

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。

(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。

(5)下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。

(6)该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。

①配制时需用托盘天平称量___________固体。

②下列说法正确的是___________。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高