2025-2026学年台湾台南初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

3、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变   B.v正(H2)=V正(H2O)   C.c(CO)不变   D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________ 

(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________ 

(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________ 

(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2反应的化学方程式___________ 

(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________

5、A~F是几种烃分子的结构模型，请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下，上述烃均为难溶于水的气体

b．相同质量的E和F含有相同的原子数

c．0.1molE先与足量的HCl加成，再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和，标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。

6、根据所学化学相关知识，用下列物质填空(用序号作答)

① ②乙烯 ③④⑤CH3CH=CH2 ⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3

(1)以上属于烷烃的是_______

(2)属于烯烃的是_______

(3)属于同位素的是_______

(4)属于同分异构体的是_______

(5)能作植物催熟剂的是_______

(6)⑥的中子数是_______

(7)能使溴水因反应而褪色的是_______，其化学反应的反应类型是_______。

7、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___(填化学式)，氧化产物是___。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。___

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2==2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：……

①反应Ⅰ的离子方程式为___。

②反应Ⅱ的化学方程式为___。

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2CO3：_______________________

CH3COOH:________________________ ；

NH4Cl：_________________________

H2SO4：__________________________；

H2CO3:__________________________；

9、在下列各组物质中：

A．O2和O3      B．C和C     C．CH3(CH2)2CH3和   D．和   E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________

(4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。

10、计算下列物质的摩尔质量：

H2SO4：___；CaCO3：___；NaOH：___；硫酸钠：___；甲烷：___。

11、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

12、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____ _ 。

（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。  烧瓶中产生红棕色气体的原因是

  （用方程式表示）。

（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：

药品：稀硝酸锌粒石灰石固体

步骤：

①检查装置的气密性

②向试管中加入一定量CaCO3固体

③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）

（ⅰ）步骤②目的是 ；

（ⅱ）推入氧气或空气的目的是   ；

（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是   。

13、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

（2）NO、NO2的体积各为多少升？

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

14、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处锂，不得留有水，原因是______________________(用化学方程式表示)。

(2)用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

①步骤1控制温度小于的原因是______________________。

②若要检验步骤I中是否有生成，方法是______________________。

③步骤Ⅱ集中发生反应：，反应产生的，又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为______________________。

(3)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：与化学性质类似。

①“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和___________。

②“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________。

③“分离”出的沉淀产物是___________，“加热沉铁”过程中通的目的是______________________。

15、某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：

Ⅰ.甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。

(1)装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整___________。

(2)装置A中产生气体，反应的化学方程式为___________。

(3)装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为___________；装置D的作用是___________；装置E中反应的离子方程式为___________。

(4)实验中甲组同学取铜片和浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。

A．锌粉

B．溶液

C．银粉

D．溶液

Ⅱ.为定量测定余酸的物质的量浓度，乙组同学设计方案：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再计算余酸的物质的量浓度，实验装置如图。

乙组同学称取铜片置于烧瓶中，再向烧瓶中滴加浓硫酸。滴加浓前，打开开关K，从a口先通入一段时间氮气。加热一段时间，停止加热后，再继续通入一段时间氮气。

(5)停止加热后，再继续通入一段时间氮气的目的是___________。

(6)若上述实验中测得装置C反应前后质量差为a g，反应后烧瓶中溶液体积为V mL，则余酸的物质的量浓度为___________。(填含a的代数式)。