2025-2026学年四川自贡初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：

(1)硫酸铁在水溶液中的电离方程式：_______。

(2)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_______。

(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：_______。

(4)双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：_______。

在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)。

(5)已知在溶液中可发生下列反应：

①

②

③

由此推断下列化学方程式书写错误的是_______。

A．

B．

C．

D．

3、2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。

4、(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________

(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________

(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________

(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________

(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________

5、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

6、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族

b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。

(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为_______。

②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

7、按要求回答下列问题。

（1）磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为__ 。

（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为___。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为___。该反应中，氧化剂是___，还原剂是___。

（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为___。

8、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

9、I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

①酸碱中和反应           ②燃烧木炭取暖         ③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

④煅烧石灰石制生石灰     ⑤铝热反应             ⑥碘升华

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。

10、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

11、（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

12、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___。

(2)产生上述现象的原因是___。

(3)写出有关反应的离子方程式：___。

(4)由实验推知，反应中MgCl2和H2的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)上述实验过程中能量转化的主要方式是___。

13、已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。

(2)反应后：_______mol。

(3)反应后：_______mol。

14、下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。

(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；

(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；

(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；

(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；

(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。

15、活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。

(1)在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示：

①用表示从内该反应的平均速率_______。时，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.单位时间内消耗同时生成        b.容器内压强保持不变

c.        d.容器内的气体密度保持不变

(2)尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

a.中的碳元素的化合价为价

b.分子存在同分异构体

c.与反应属于氧化还原反应

②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是_______。

(3)作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。

①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为_______。

②当氧化标准状况下后，生成的中_______。