2025-2026学年台湾南投初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

3、疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：

(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。

(2)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

回答问题：

①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

A．可口可乐   B．稀 C．食醋 D．浓盐酸

(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。

4、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

5、下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：

这8种元素分别为A______，B________， C_______ ，D_______， E_____ ，F___________， G_______ H______ 。其中化学性质最不活泼的是_____。

6、

（1）49g硫酸的物质的量是     ，分子数 个，含有原子总数   个；

（2）34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

7、氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________。气体应该由___________(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液___________mL。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。

(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

8、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：

(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：_______。

(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：_______。

(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。

(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。

9、(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素， E与H反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为___________。

(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是___________。

(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是___________(填化学式)。

(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为___________。

(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是___________。

10、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题：

(1)e的化学式是___________。

(2)实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。

(3)将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。

(4)过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________，反应后铜片有剩余，为使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

11、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

12、某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式   ；

若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是   。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是   。

（3）品红溶液的作用是   。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式   。

13、为测定某和固体混合物的组成，进行如下实验：

①取固体混合物充分加热，测得固体质量减少；

②另取与①完全相同的固体混合物与稀盐酸反应，恰好不再产生气体时消耗稀盐酸。

计算：(1)该混合物的质量是___________。

(2)实验中稀盐酸的物质的量度是___________，产生气体在标准状况下的体积是___________。

14、H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO2是中学实验中的常用试剂。常用来作为H2O2分解实验的催化剂。

甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

(1)写出相关反应方程式___________。

(2)若且实验②反应后MnO2的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。

(3)设计实验①和③的目的是___________________。

15、I.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NOx传感器(原电池原理)可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

(1)NiO电极的名称是_______，Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)写出NiO电极的电极反应式：_______。

II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

(3)5min末A的物质的量浓度为_______

(4)化学方程式中n值为_______。

III.设计的实验方案如下表(已知I2+2=+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)。

(5)该实验是根据_______现象记录时间。

(6)表中Vx=_______mL。