2025-2026学年山西长治初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

3、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A   ，B   ，C   ，D   ．

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②   ，反应类型   ．

④   ，反应类型   ．

4、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

5、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。

（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4— K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

6、请完成下列问题。

(1)下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母)。

A．Fe

B．FeSO4

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(4)配平离子方程式： Fe2+++H+=Fe3++Mn2++H2O，______________。

7、完成下列填空

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。

（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

8、I．有下列各组物质

A．O2和O3  B．12C和13C   C．CH3—CH2—CH2—CH3和  D． 和  E．甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质互为同素异形体；

(3)___________组两物质属于同系物；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________。

(2)反应达到平衡时CO的转化率为___________。

(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___________(填字母)。

A．降低温度        B．充入He        C．移走部分CO        D．使用催化剂

(4) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．n(CO2)=2n(N2)                B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变                    D．容器内气体压强不变

(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=______

9、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；

(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；

(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。

(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

10、萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整）

加萃取剂： 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使___，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈___  色，下层呈________色。

(3) 分液：待液体分层后，将__打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使__流下。

(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取_____（填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的_______（填仪器名称）中。

11、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是___，CO的体积分数是______，CO的质量分数是___，C和O的原子个数比是___，混合气体的平均摩尔质量是________。

12、已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

（1） 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应  ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（3） 该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________________。

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________。

13、将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？

14、NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)，将离子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。

15、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是___________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。

(2)溶液A中的阴离子主要有___________；试剂X是___________。

(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为___________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是___________。