2025-2026学年台湾连江初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_______。(填序号，下同)

II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_______；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。

III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有_______种。

3、用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

4、I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。

(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。

II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：

(3)每等份混合物的质量为___________g。

(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。

(5)V=___________。

5、已知反应：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应，则：

（1）产生气体在标准状况下的体积是多少?_____________

（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?_____________

6、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

7、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

8、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

9、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___(填“属于”或“不属于”)胶体，鉴别的方法为___。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___mol电子。

③与4.48L(标准状况下)SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为___。

10、在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是_________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

11、给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒.试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极材料为_______，其电极反应式为_______；b电极材料为_______，其电极反应式为_______。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。

12、某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。

①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是   。

②B中盛有饱和食盐水，其作用是   ， C中盛装的试剂是   。

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是     ；根据现象可得出的结论是   。

④F中盛有NaOH溶液，其作用是     。

（2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O

①该反应中的氧化剂是 。

②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。

③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为   mol。

④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为   升。

13、回答下列问题

(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________g。

(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为___________，该混合气体对H2的相对密度为___________，CO的质量为___________。

(4)用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比是___________。

14、七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，_______。

(2)加入的试剂X是：_______，写出发生的反应离子方程式_______。

A.        B. C.        D.

(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当_______时(填实验现象)，说明溶液中存在。

(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_______。

15、硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。

(1)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，其中有一主要反应：(中为+2价)。下列说法正确的是_______(填标号)

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．和S是氧化产物

C．当转移电子时，有参加反应

D．反应中，既作氧化剂又作还原剂

(2)某小组按照如图步骤从含、、的废液中回收金属铜，并重新获得溶液：

操作Ⅰ的名称为_______，滤渣③的主要成分为_______(填化学式)，试剂X常用而不用稀硝酸，其原因为_______。

(3)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入_______，其目的为_______。

(4)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量_______晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。