2025-2026学年四川南充初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：

（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为 ；Zn是   极，电极反应式为     。放电时，电解质溶液中OH移向________极。

（2）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______   ,正极的电极反应式为   若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。

3、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

4、①指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

氧化剂____________；还原剂____________；氧化产物___________；还原产物____________

②Fe2O3中O元素的化合价____________

5、现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH⑥氨水

(1)上述物质中属于电解质的是__(填序号，下同)，属于非电解质的是__，能导电的是__。

(2)写出①在水中的电离方程式__，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H++OH-=H2O，则该物质是__(填序号)。

(3)向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因__。

6、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

7、在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：

(1)实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．溶解时，有少量溶液溅出　　　　B．未恢复至室温就转移定容

C．定容时，俯视刻度线　　　　　　D．未干燥容量瓶

现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验I：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

实验II：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。

已知：，。

(2)由实验I推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。

(3)实验I图像ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。

(4)某同学由实验II推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：_____。

(5)若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为___________，其物质的量浓度为___________。

8、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。

(2)生铁是_______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol ClO2时，转移电子的物质的量为_______mol；该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(4)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共12.8 g，则CO的质量为_______g。

9、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为___________，甲烷的体积分数为______。

(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。

(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

10、1803 年， 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说， 他认为一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年， 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核） 轰击金箔时（ 金原子的核电荷数为 79， 质量数为 197）， 发现大多数 粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的运动方向， 但他还发现有一小部分 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。

（1）金原子的核外电子数为_______， 中子数为_______；

（2）按现在对原子、 分子的认识， 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方， 请用“_______”划出， 并在下方加以改正______________

（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论， 试写出其中的三点：

（i） ______；

（ii） ________________；

（iii） __________________。

11、请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③四氯化碳  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________。

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________。

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________。

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________。

Ⅱ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，证明胶体已经制成的方法是_____________________________________。

12、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

（3）装置II的作用是________________

（4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

A BaCl2溶液   B 铁粉   C NaHCO3溶液   D 银粉

13、甲烷(CH4)在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用CO、CO2与H2在催化剂作用下可以合成甲烷，回答下列问题：

(1)实验测得CO(g)与H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH4(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为_____。

(2)已知有关物质的化学键键能数据如表：

试计算反应CO2(g)+4H2(gCH4(g)+2H2O(g)的焓变等于_____。

(3)根据如图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出_____kJ能量。

(4)科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)，已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。

2N2=N4为____反应(填吸热或放热)，以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量_____(填变多、变少或不变)。

14、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。

15、某研究小组欲研究盐酸的浓度对制备的影响，设计实验进行如下探究。

根据实验现象和信息，推测完成以下问题：

(1)已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式是_______。

(2)Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。

(3)Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ进行对比，得出的结论是_______；将a、b进行对比，得出的结论是_______。

(4)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号“A”或“B”)。

A．3~5.5       B．5.5~7.5