2025-2026学年海南万宁高二(上)期末试卷化学

1、研究有机物一般经过几个基本步骤，以 下用于研究有机物的方法的叙述中错误的个数是

①蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

②燃烧法是研究确定有机物结构的有效方法之一

③红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量

④质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团

A.1 B.2 C.3 D.4

2、常温下，浓度均为0.lmol•L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1rnol•L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是

A.相同浓度时，Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大

B.0.1mol•L-1的NaHT溶液中：c(T2-)＞c(H2T)

C.Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2T)

D.等体积、浓度均为0.1mol•L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多

3、下列实验装置设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

A.向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

B.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

C.向①中加入③沉淀溶解，说明Mg(OH)2比NH3·H2O更难电离

D.①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

5、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

6、已知维生素A的结构简式如下，有关它的说法正确的是(　　)

A.维生素A是一种易溶于水的醇

B.维生素A的一个分子中含有3个碳碳双键

C.维生素A具有环己烷的结构单元

D.维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应

7、对下列实验事实的理论解释错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP（聚丙烯）。下列说法正确的是（   ）

A.聚丙烯是纯净物 B.聚丙烯可以使溴水褪色

C.聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2 D.聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-

9、相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是

A.溶液密度可表示为

B.相对分子质量可表示为

C.溶液的质量分数可表示为

D.物质的量浓度c可表示为

10、下列物质的分子中，所有原子一定在同一平面上的是

A．CH2=CH-CH3

B．CH3-C≡CH

C．C2H6

D．C2H4

11、下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体

C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

12、下列物质属于高分子化合物的是（ ）

A. 乙酸乙酯   B. 葡萄糖   C. 乙醇   D. 聚乙烯

13、化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（   ）

A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

14、下列叙述正确的是（ ）

A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

15、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、Fe3+、I-、Cl- B.H+、Cu2+、Br-、

C.A13+、Mg2+、、 D.、Na+、OH-、

16、下列化学用语的表述不正确的是（    ）

A.丙炔的结构式：

B.丙烷的球棍模型：

C.乙烯的电子式：

D.乙醇的比例模型：

17、下列物质中，属于弱电解质的是

A. 铜 B. 硝酸钾 C. 纯醋酸 D. 氢氧化钠

18、下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3 D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

19、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是  

A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应

C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动

D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小

20、如图所示，对该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

21、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

22、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

23、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

24、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

25、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

26、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

27、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

28、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

29、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

30、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

31、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

32、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)  △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长     b．缩短      c．不变        d．无法确定

33、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。

(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO   C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ⅱ.

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。

（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）写出反应④的离子反应方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。

36、一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

②PbCrO4难溶于水。

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。