2025-2026学年海南海口高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

3、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

4、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5、关于物质①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物___；仅含极性共价键的化合物___；仅含离子键的化合物___；含有非极性键的离子化合物___；含有极性键的离子化合物___（填数字符号）。

6、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

7、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。

8、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

9、回答下列问题：

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

10、完成下列各小题

（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：

①“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_________（填“离子”、“共价”）化合物；

②聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为___________。

（2）写出下列物质的分子式：

①含碳质量分数为80%的烷烃：___________；

②最简单的芳香烃：______________；

③共价键数目为13的烷烃：______________。

（3）完成下列各小题：

①C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为___________。

②将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①乙烯通入溴水中，溴水褪色______；

②实验室制氨气______；

③铅蓄电池负极的电极反应式______。

11、下表为元素周期表的一部分。

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

12、钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3+O2CoxOy+CO2来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式___；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是___；

A.P2O5   B.无水CaCl2   C.碱石灰 D.无水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是___；

A.NaOH溶液   B.饱和NaHCO3溶液   C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起___；

（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为___；请写出详细的计算过程。

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善___。

13、将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

(1)NO标况下的体积________

(2)参加反应的HNO3的物质的量________。

14、完成下列问题。

(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中：

①a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。

(3)天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。

甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．正反应速率和逆反应速率相等       

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化       

d．混合气体的质量不再变化

e．       

f．单位时间内生成同时生成

15、一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度

②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变

④改变反应条件将可能改变反应的限度