河北保定2025届高三化学下册二月考试题

1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A.C5H10 B.C2H6O C.CH4O D.C2H4Cl2

2、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 （   ）

A.   B.

C.   D.

3、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

C．纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应

D．乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应

4、阳光照射在密林中，常见到有许多“光柱”现象，说明该密林中的空气形成了

A.胶体 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液

5、反应A(CO2+H2OCO+H2+O2)可实现资源化，已知相关反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.由图可知，反应Ⅱ中的能量大于的能量

B. 

C.CO的燃烧热

D.反应A的

6、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．d点：

B．b点的操作是拉伸注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值增大

7、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )

A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦

8、关于下列电化学装置说法正确的是

A．装置①中，构成电解池时极质量既可增也可减

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的减小

C．用装置③精炼铜时，d极为精铜

D．装置④中电子由经溶液流向

9、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是( )

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

10、将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

11、三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。则三聚氰胺的分子式为

A. （CH2N2）n   B. C3H4ON5   C. C3H6N6   D. C4H4N5

12、下列物质能与银氨溶液反应的是

A. 葡萄糖    B. 油脂    C. 乙醇    D. 纤维素

13、下列说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D. C3H8的二氯代物共有3种

14、下列有关从海水中提取Br2的实验原理和装置描述错误的是

A．装置Ⅰ：先通Cl2，后鼓入热空气

B．装置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入Cl2

C．装置Ⅲ：萃取时，选择乙苯比CCl4更合理

D．装置Ⅳ：若温度计水银球低于支管过多，可导致Br2的产率低

15、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键   B. 乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别

C. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物   D. 油脂的皂化反应属于加成反应

17、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列符合未来新能源标准的是

①天然气   ②煤   ③水煤气   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑧

18、下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．混合浓酸

B．水浴加热

C．水洗分液

D．蒸馏提纯

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C．碳酸钠水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污

D．NaOH能与酸反应，可用作治疗胃酸过多

20、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是

A.灯管内的I2可循环使用

B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

D.利用该反应可以提纯W

21、（双选）下列说法正确的是(　　)

A. 燃烧后生成CO2和H2O的有机物必含C、H、O元素

B. 符合Cn(H2O)m的有机物必为糖

C. 二糖的水解产物不一定全是葡萄糖

D. 加热淀粉溶液产生糊化作用

22、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

23、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法正确的是（   ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

25、写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

26、某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。

27、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO2)＝2v(O2)                  b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效的催化剂

28、按要求填空。

（1）金刚石晶体中1个碳连接________个C原子，C杂化类型为____________，形成的六元环最多________个原子共面，12g金刚石中含有________molC-C键。

（2）石墨晶体为层状结构，其中一个C连接______个C，C杂化类型为_______；12g石墨中含有______mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为_______。

（3）SiO2晶体中一个Si连接______个O，Si杂化类型为___________；Si与O个数比______，60g SiO2晶体中含有______mol Si-O键。

（4）黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn)________Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________________________________。

29、（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是   ；原因是 。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)   。

30、氢(H)，氧(O)，硅(Si)，钠(Na)，镁(Mg)，铝(Al)，钾(K)，钙(Ca)，钛(Ti)，铁(Fe)，是地壳中含量前十的元素，请回答下列有关问题：

(1)依据原子核外电子排布，可将元素周期表分为_______个区，按此标准分类，上述十种元素可分为_______(填数字)类，其中属于s区的元素有_______(填元素符号)。

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_______。

(3)上述十种元素中，非金属元素的电负性从小到大的排列顺序为_______(填元素符号)；某激发态氢原子核外电子排布式为2p1，由该激发态跃迁到基态时，其原子发射光谱中能得到_______条谱线。

31、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

32、水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

33、图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式_______(有机物写结构简式)

(2)试管C中苯的作用是_______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_______。

(3)反应2~3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)：_______。

34、1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。

(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。

(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。

(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。

①该有机物的分子式为：_______。

②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。

(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

35、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。

36、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

Ⅰ.与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：

反应①   

反应②   

反应③   

(1)已知：   ，则_______。

(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图一所示。

图一

①图中a和b分别代表产物_______和_______。

②1100K时，与的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数_______(写出计算式)。

II.催化加形成的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图三所示。

图二                                                                                                                                  图三

(3)下列对甲烷化反应体系的说法不合理的有_______。

A．含碳副产物的产率均低于

B．存在反应

C．存在副反应

D．转化为的过程中未发生能量转化

(4)甲烷化的过程中，保持与的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在，320℃时测得转化率为80%，则反应速率为_______。