湖南张家界2025届高二化学下册三月考试题

1、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

2、常温下可用铝制容器盛放的是（  ）

A．浓硝酸   B．稀硝酸   C．浓盐酸   D．食用醋

3、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（   ）

A.吸热反应没有利用价值

B.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

4、下列对应的电极反应式中，正确的是

A．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：

B．用铁做阳极电极电解饱和食盐(足量)时，阳极的电极反应式：

C．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：

5、下列离了方程式表达正确的是

A. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O

B. 将铁粉加人稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO

6、升高温度，下列数据不一定增大的是(   )

A.化学反应速率 B.化学平衡常数 C.水的离子积常数 D.水解平衡常数

7、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

A.BF3 B.COCl2 C.PCl5 D.CHCl3

8、下图有关电化学的示意图正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列说法正确的是(   )

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性

10、己烷的同分异构体共有多少种（   ）

A.4 B.5 C.6 D.7

11、下列说法中错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

12、下列说法正确的是(    )

A.相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体

B. 的核磁共振氢谱中有6种峰

C.有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为

D.具有相同官能团的物质是同一类有机物

13、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大

C．向0. 1mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D．溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存

14、下列说法错误的是

A．可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油

B．苯酚和苯甲醇互为同系物

C．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

D．聚合物()可由单体和加聚制得

15、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—

D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu

16、下列有关化学反应速率说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢

B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快

C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢

D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快

17、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

18、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A.CH3-CH=CH2和

B.与

C.与

D.CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2

20、下列关于化学反应的描述中正确的是(   )

A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C.CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol

D.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量

21、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（  ）

A.NaCl B.CH3COONa C.NaNO3 D.CuSO4

22、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

23、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，W与Z位于相邻主族，Y、Z的最外层电子数之和等于6。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：

B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性

C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

D.Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO3

24、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

25、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：           

①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、   ⑤ClCH=CHCl、⑥  ⑦    ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯

据此回答下列问题：

（1）上述有机物中，互为同分异构体的是______（用编号表示），存在顺反异构的是______（用编号表示）．           

（2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为______．           

（3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。[若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的______种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是____．

26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

27、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为     。

28、根据所学电化学知识填空。

(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。

③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。

(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。

A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀

②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

29、完成下列问题

(1)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

①涉及到的元素有_______种，核素共有_______种；

②互为同位素的是_______，_______；

③中子数相等的是_______。

(2)在H、O、 C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，回答问题。

①酸性氧化物_______(化学式)，电子式为。_______；

②碱_______(化学式)，所含化学键的类型为_______；

③钠元素与氧元素形成的淡黄色的物质为_______(化学式)，阴阳离子个数比为_______。

(3)a.白磷和红磷             b. 35Cl2和37Cl2          c. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3            d.           e.CH3 (CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

①互为同素异形体的是_______(填序号下同)，

②互为同分异构体的是_______

③互为同系物的是_______。

30、回答下列问题：

(1)某PC的结构简式为 合成该聚合物的单体为双酚A( )和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。

(2)ABS树脂的结构如图所示：

写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。

31、某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。

32、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(序号)。

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是________(化学式)。

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时的值__________（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）。

33、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 molL H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

(1)KMnO4溶液用______________酸化（填名称）；上述反应中氧化剂是_________（填名称）；写出上述反应的离子方程式：____________。

(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究_______对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙“填写t/s，其测量的是________________。

(3)小组同学发现前面三组实验的反应速率总是先慢后快，速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②___________。

(4)已知实验①50℃时c()~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃ 时c()~t的变化曲线示意图。_______

34、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：

①，

②。

则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。

(2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为________________。

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。

(4)下列制氢气方法中最节能的是_________(填序号)。

A．电解水制氢气：

B．高温使水分解制氢气：

C．太阳光催化分解水制氢气：

D．天然气制氢气：

35、Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入过量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键：_______；

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填序号)；

a.离子键    b.金属键    C.极性共价键      d.非极性共价键

(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为_______；

(3)Cu2+可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子，如下图：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______；

②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是_______，

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)；

③乙二胺和三甲胺{ [N(CH3)3]}均属于胺，乙二胺的沸点_______三甲胺的沸点(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

36、室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中、的浓度()随时间变化情况如图。

(1)反应①比反应②的速率___________。(填“快”、“慢”、“相等”)。

(2)时间段内，的平均反应速率为___________。

(3)反应开始后，体系中和的浓度之比为___________。

(4)如果反应能进行到底，反应结束时转化为的转化率为___________。