湖南株洲2025届高二化学下册二月考试题

1、25℃时，若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)，lgc(CH3COO-)、lgc(H+) 和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，

B．N点时，pH=-lgKa

C．该体系中，

D．O点和P点比较，溶液中P点的值更大

2、下列实验方案正确的是（　　）

A. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

3、下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是（    ）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3

B.Si是半导体材料，可用于制光导纤维

C.锌的金属活泼性比铁的强，可在铁闸上装若干锌块以减缓其腐蚀

D.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

4、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A. HNO2   B. HCOOH

C. HCN   D. H2CO3

5、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

A. 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块   B. 银质奖章久置后表面变暗

C. 镀锌铁比镀锡铁耐用   D. 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

6、下列说法正确的是

A. 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO—)之比是2:1

B. 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH—)之比是2:1

C. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多

D. 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多

7、下列反应不能发生的是

A. 木炭投入到热的浓硫酸中   B. 木炭投入到热的浓硝酸中

C. 铜片投入到冷的浓硫酸中   D. 铜片投入到冷的浓硝酸中

8、氯化亚铜()可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“浸取”时每充分溶解至少反应消耗

B．“调pH”目的是除铁，用氨水代替效果更好

C．“还原”时生成了，反应的离子方程式为

D．的晶胞如图，每个周围与之距离最近的数目是4

9、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是

A．香茅醛存在顺反异构现象

B．甲和乙互为同系物

C．“甲→乙” 、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应

D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种

10、某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A. 甲醇   B. 乙醇   C. 丙三醇   D. 甲醇和丙三醇的混合物

11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

12、下列有关有机物分子结构的分析中错误的是

A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则

B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则

C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则

D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则

13、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③稀醋酸溶液中存在醋酸分子

④同温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥常温时，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤

D．①②⑥

14、利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是

A．电解时，C室发生的电极反应为

B．电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大

C．为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液

D．电解时，B室中的经过阳离子交换膜进入A室

15、二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是

A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH＜11

B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离(不考虑温度的变化)

C．往其水溶液中再加入二甲胺，减小

D．加水稀释二甲胺溶液后，溶液中所有离子的浓度均减小

16、有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中正确的是(  )

A．X、Y互为同系物

B．C分子中的碳原子数最多为3个

C．X、Y的化学性质不可能相似

D．X、Y互为同分异构体

17、金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图，下列说法中错误的是

A．每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8

B．石墨烯属于烃

C．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳碳键的键角是120°

D．1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形

18、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中，正确的是

A. 天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性

B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 玻璃是混合物，有固定的熔点

19、在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A．v(H2O)正=v(CO)逆

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．混合气体中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1

20、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C

B．在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0

C．t1 s时反应物A转化率为60%

D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）= mol/（L•s）

21、下列说法正确的是（   ）

A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

22、氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热

23、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

24、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为224mL

C．V(盐酸)=0~25mL的范围内发生的离子反应为：CO+H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为2∶1

25、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？

26、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1,4­加成反应的化学方程式_____________。

27、请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝   mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)    pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)  V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)      (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是     。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和消耗氧气0.75mol将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是___________。

(2)实验测得0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，利用红外光谱分析出A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)A在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。

(4)A在浓硫酸存在及加热条件下发生消去反应，该反应具有选择性，请写出生成的有机化合物分子中含有3个甲基的反应的化学方程式：___________。

29、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   △H=﹣566kJ•mol﹣1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为   。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式：       ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度     (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：     。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷   L(标准状况下)。

答

30、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂   B．缩小容器容积

C．降低温度   D．增加O2的物质的量

31、已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。

(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_______。

(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_______。

(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______。

(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______。

32、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

33、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计了如下实验。

①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗KMnO4溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表：

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___。

(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液时，___，说明达到滴定终点。

(3)请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___。

MnO+NO+H+=Mn2+NO+

(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___(填字母)。

a.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

b.锥形瓶未用待测液润洗

c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

d.KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数

e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定

(5)经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是___。

34、25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.8×10−11。请回答：

(1)25℃时，水的离子积Kw=_______。

(2)NaHCO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是_______。

(3)某实验测得0.050 mol·L−1 NaHCO3溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是_______。

(4)氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是_______。

35、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)第一电离能的大小：C_______O(填“＞”或“＜”)。

(3)中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。

(4)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

36、氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式___________。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热___________。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生下列反应：。为进一步研究生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

此合成反应中，a___________0；___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)时，在一固定容积为2L的密闭容器内加入和，发生反应：，2min后达到平衡，生成。则前2分钟的平均反应速率为___________，平衡时的转化率为___________，该反应平衡常数的表达式___________。