新疆克州2025届高一化学下册二月考试题

1、有十种物质：①甲烷、②苯、③环己烯、④1—丁炔、⑤环己烷、⑥乙醇、⑦苯酚、⑧邻二甲苯、⑨聚乙烯、⑩聚乙炔，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水因反应而使其褪色的是

A．①④⑤⑧

B．④⑤⑧⑩

C．③④⑦⑩

D．③④⑤⑦⑧

2、近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是

A．SO3的空间构型为平面正三角形

B．键角：CO2＞SO2＞SO3

C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3

D．CO2、SO2都是非极性分子

3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用托盘天平称量25.20g NaCl

4、下列判断反应自发性的描述正确的是

A.焓减少的反应一定可以自发进行 B.焓增加的反应可能自发进行

C.熵增加的反应一定可以自发进行 D.熵减少的反应一定不能自发进行

5、下列关于钠元素的几种表达式错误的是（  ）

A. Na+的电子排布图

B. Na+的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p53s2

D. Na的简化的电子排布式：[Na]3s1

6、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

7、下列叙述中错误的是

A.电解池是电能转化为化学能的装置

B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

C.电解时，阳极发生氧化反应

D.电解时，阳离子移向阴极

8、已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：

下列有关说法正确的是

A．固体中戊一定含有Fe2O3和CuO

B．气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C．固体粉末M中一定含有KCl

D．固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

9、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是(   )

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物

C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

10、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s

11、计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：①②③；

 的反应属于（ ）

A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

12、下列说法中正确的是

A.某溶液中c(H＋)＝c(OH-)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH-)，溶液显酸性

C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

13、室温下，用0.1mol•L-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中

B．b点时溶液的pH=7

C．当时，

D．c点时溶液中约为0.03mol•L-1

14、下列化学用语表述正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．氯化钠的电子式：

C．氯气的比例模型：

D．硫离子的结构示意图：

15、某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A.②不对 B.③不对 C.④不对 D.全部正确

16、下列化合物不是黑色的是（   ）

A.氧化铁 B.硫化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化亚铁

17、科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程①中有O—H键的断裂

B．是中间产物

C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O

D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应

18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1

C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

19、用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是(   )

A．溴水   B．氯化铁溶液 C．高锰酸钾溶液     D．四氯化碳

20、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中达到平衡，下列条件的改变能使该反应达到新的平衡时正反应速率减小的是（   ）

A.减小Fe的质量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2（g）使气体压强增大 D.压强不变，充入N2使容器体积增大

21、测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：

下列说法不正确的是

A．升高温度，溶液中增大

B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动

C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度

22、甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol∙L-1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该滴定过程可选用酚酞作指示剂

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

C.c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00mL

23、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

24、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是

A．Fe原子的配位数为8

B．a位置原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75)

C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2 H，则储氢率为100%

25、过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。

A．苯与B3N3H6互为等电子体  

B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

（3）下列有关说法正确的是_______________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

26、一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

27、回答下列问题：

(1)常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为15.00，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。

A.15.00   B.35.00   C.大于35.00   D.小于15.00

(2)向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取50.00葡萄酒样品，用0.0100的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00。则该样品中的残留量为_______(已知，反应未配平)。

(3)常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______。

(4)工业原料氯化铵中含杂质，使其溶于水，再加入适量_______(填“名称”)，目的是_______。

(5)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是_______，写出生成硫化物沉淀的离子方程式_______。

28、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

29、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。

30、对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：

（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)  △H=___。

（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

31、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

32、25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______ mol•L-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。

A. NH4HCO3       B. NH4A      C. NH4HSO4       D. NH4Cl

33、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______；写出E装置中所盛放试剂的名称：_______；

(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为_______；

(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。

①环状化合物       ②只有一种类型的氢原子

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。

34、以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为______。

②100℃时反应I的平衡常数为____________。

（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。

A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂 

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。

A．c(H2) 减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．n(CH3OH) 增加 D．减小   E．平衡常数K增大

35、北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

(1)过程Ⅲ属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：   

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________。

(3)CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式___________。

36、在饲料添加剂中常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如下：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

(1)KOH的电子式为_______。

(2)反应1在85℃中进行，应当选用的加热方法为_______。温度不能太高的原因是_______。反应Ⅰ的其中一种产物是，写出反应1的化学方程式_______。

(3)操作2的名称为_______；醇洗的目的是_______。

(4)测定产品纯度的实验步骤如下：

准确称取产品mg，置于100mL烧杯中，加1:1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。

准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2mL，3g碘化钾(足量)，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/L标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗，标准溶液nmL。

滴定过程中发生的反应如下：、

①滴定至终点的现象是_______。

②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)