吉林白城2025届高一化学下册三月考试题

1、下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．甲烷的球棍模型：

D．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1

2、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A．推广风力发电有利于实现“碳中和”

B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3、两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

4、下列过程不涉及化学变化的是

A．粉碎矿石

B．汽油燃烧

C．食物腐败

D．铜器生锈

5、一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是

A．Ksp(FeS)=1.0×10−20

B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液

D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

6、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（   ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②   B．②   C．③④   D．④⑤

8、把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是

A．①和② B．② C．②③和④   D．④

9、下列实验的有关说法正确的是

A．用pH试纸测得氯水的p=2

B．用碱式滴定管量取18.20mL溶液

C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏大

D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

10、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱

C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态

11、湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法正确的是

A．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料

B．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质

D．浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱

12、下列关于玻璃的叙述正确的是( )

A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、黏土

B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有一定的熔点

D. 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+

13、下列有关碱金属元素的叙述不正确的是

A.原子最外层都只有1个电子 B.随核电荷数增加，原子半径增大

C.在空气中燃烧都生成过氧化物 D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

14、下列叙述正确的是(　 　)

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

15、化学与人类的生活、生产有着紧密的联系，推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”的碳化硅特种陶瓷望远镜是一种无机非金属材料

B．采用“国和一号(CAP1400)”核电机组发电可减少二氧化碳等温室气体的排放

C．半纤维素酶高效生产及应用的关键技术中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

D．古代染坊常用某种“碱剂(主要成分是一种盐)”来精炼丝绸，该“碱剂”可能是火碱

16、下列说法正确的是

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷

D．甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

17、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变

18、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

A．ΔH＞0，a+b＞c

B．ΔH＞0，a+b＜c

C．ΔH＜0，a+b＞c

D．ΔH＜0，a+b＜c

19、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：

下列说法正确的是。

A．反应①、②均是取代反应

B．反应③、④的原子利用率均为100%

C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

20、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

21、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应

B．图乙：制取少量

C．图丙：证明铁发生了吸氧腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

22、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、pH＝2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

A．若 a＜4.1，则 A、B 都是弱酸

B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

C．若 a＝4.1，则 A 是强酸，B 是弱酸

D．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

24、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

25、新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na2Sx．请回答下列问题：

（1）放电时S发生_________反应(填：氧化或还原)，Na作_________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源的_________极相连．

（3）充电时阳极反应为_________，放电时负极反应为_________。

（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标准状况)气体时，消耗金属Na_________g。

26、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O)  d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。

27、有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

(1)碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。能使化学反应速率加快的措施有___(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是___。

①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积

(2)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

①10~20min内，N2的平均反应速率v(N2)=___。

②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正)___，v(逆)___。(填“增大”“减小”或“不变”)

28、依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量________。

(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量________。

(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量________。

(4)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量________。

29、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为__________。

30、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y＝________。

（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

31、认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为：_________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为_________。

(3)若用装置D实现在铜上镀银，则极板N的材料为_________，X溶液为_________

32、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池中，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________，反应开始前乙池中的AgNO3的浓度为___________，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________(填C或D)电极。

(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________(填阳离子、阴离子或质子)交换膜。

33、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、____。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是__________________________________。

(3)它们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_________(填“有”或“无”)影响。

34、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=   ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为   ml。

35、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞的棱长为_______ pm。

36、甲醇是重要的化工原料，应用前景广泛。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：    kJ⋅mol。在550 K下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和6 mol ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，平均反应速率_______，的平衡转化率为_______，550 K下该反应的平衡常数K的数值为_______(保留两位小数)。

(2)有利于提高平衡转化率的措施有_______。(填字母)

A.使用催化剂       B.加压       C.增大和的初始投料比

(3)保持其他条件不变，温度升高时，甲醇的平衡产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断依据是_______。