吉林松原2025届高一化学下册三月考试题

1、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(   )

A.Z与M可形成化合物MZ4

B.简单离子半径：Y>Z

C.Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高

D.MY2与MZ4的化学键类型相同

2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D.c(C2O42-)<c(H2C2O4)

3、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

A. B. C. D.

4、298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(   )

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+c(OH-)

D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A.Na B.SiO2 C.H2O D.CuSO4·5H2O

6、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

7、下列各种说法正确的是

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  

②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

⑦化学反应一定伴随着能量的变化  

⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A. ②③④⑤⑦   B. ②③⑤⑦⑧   C. ①③④⑥⑦   D. ①②④⑤⑥

8、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

10、鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．25℃时，的GHCl水溶液中，由水电离出来的为

B．GHCl在水中的电离方程式为：

C．GHCl水溶液中：

D．水溶液加水稀释，pH升高

11、将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是

A．(Y1+Y2－Y3)L   B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L   D．[Y3－(Y1+Y2)]L

12、下列有关物质的用途与性质具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

14、下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．39 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数为2NA

B．标准状况下，33.6 L CH3Cl中含有的共价键数目为6NA

C．将标准状况下6.72L的Cl2溶于水中，转移的电子数为0.3NA

D．向FeI2溶液中通入Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子数目为NA

16、下列说法正确的是

A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

C．凡是能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类

D．乙酸乙酯可以在碱性条件下水解，发生皂化反应

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

B．sp杂化的电子云轮廓图：

C．的VSEPR模型：

D．基态的简化电子排布式：

18、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

19、将1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出25.6gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L

20、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列有关醛的判断正确的是

A．对甲基苯甲醛(   )能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含醛基

B．已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛分子中的所有原子有可能在同一平面上

C．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类物质

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

22、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol。下列说法正确的是(   )

A.∆H与方程式中各物质的化学计量数无关

B.CH4的燃烧热∆H=-890.3kJ/mol

C.8g CH4完全燃烧生成液态水，放出445.15kJ热量

D.1mol CH4完全燃烧生成气态水，放出890.3kJ热量

23、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

24、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（   ）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

25、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。

26、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式_______________________。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0  —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____(选填编号，注意大小写)。

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时，有lmolH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：________________________。

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是____________；当燃料电池消耗2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

27、室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

28、反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________。

29、工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

30、食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。

(1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。

A．高铁麦片中添加铁粉

B．葡萄酒中添加二氧化硫

C．水发毛肚中添加甲醛

D．高钙牛奶中添加碳酸钙

(2)维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的_______(选填“氧化”或“还原”)性。

(3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于_______。

A．电解质       B．碱       C．离子化合物       D．有机物

使用时在食材中同时加入_______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。

(4)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有)、_______、_______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为_______。(保留一位小数)

31、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1  △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2  △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=   mol，NO的转化率α1=   ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2   α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2   （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是   。

a、向溶液A中加适量水   b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水   d、向溶液B中加适量NaOH

32、I.按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___。

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。

(4)的最简式为___。

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：___、___。

II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

请回答：

(6)互为同系物的是___(填序号)。

(7)互为同分异构体的是___(填序号)。

(8)⑦的名称为___。

(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。

(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

33、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:

(1)称量所需要的仪器是_______________；

(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；

(3)实验中操作A的名称为_______________；

(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；

(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

34、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.

(1)2min内反应的平均速率为：

v(A)=______________________, v(B)=____________________

v (C )=__________________________

(2)三者数值之间的关系是：v (A) =_________v (B) =_________v(C)。

(3)该反应的化学方程式为：_________________________________

35、一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：

(1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0~3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)= ___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是___________(填“①”“②”或“③”)。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变

b．混合气体密度不变

c．v正(A)=v逆(C)

d．混合气体平均相对分子质量不变

(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

36、五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)所加纯碱不宜过量太多，否则会造成后某工序中___________原料消耗过多。

(2)“酸浸”时，VO3-转化为VO，转化反应的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。

(3)已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：  

常温下，Ksp[Fe(OH)3]=___________；当调pH=4 时，溶液中A13+___________(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)