吉林吉林2025届高一化学下册二月考试题

1、常温下，下列各项中c (H+) 最小的是

A．pH=0的H2SO4溶液

B．0.04 mol·L-1 H2SO4

C．0.5 mol·L-1 HCl

D．0.05 mol·L-1 HNO3

2、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

3、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

4、在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是（ ）

A．2molX、1molY、1molAr

B．amolZ、1molW

C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D．2molX、1molY、1molZ

5、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A.聚乙烯 B.乙醇 C.二氧化硫 D.乙烯

6、根据以下两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

7、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是

A．1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物

C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D．相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难

8、下列物质属于有机物的是

A．尿素(NH2CONH2)

B．碳酸钠(Na2CO3)

C．氰化钾(KCN)

D．碳化硅(SiC)

9、各组物质不属于同分异构体的是(　　)

A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇

B．对氯甲苯和邻氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

10、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）

A、2 mol Br2  2 mol NaOH

B、2 mol Br2  3 mol NaOH

C、3 mol Br2  4 mol NaOH

D、4 mol Br2  4 mol NaOH

12、利用如图所示装置及相关试剂可得到纯净的目标气体的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

A.t3时降低了温度

B.t5时增大了压强

C.t2时加入了催化剂

D.t4～t5时间内转化率一定最低

14、某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )

A. 甲醛的量太少    B. CuSO4 的量太少    C. NaOH的量太少    D. 加热时间太短

15、某烷烃的化学式为C5H11Cl，它的同分异构体可能有几种结构（不考虑顺反异构体）（     ）

A.2 B.3 C.4 D.8

16、下列原子的电子排布式正确的是(　　)

A.9F：1s22s22p6

B.15P：1s22s22p63s33p2

C.21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1

D.35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

17、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、甲烷与氯气在光照条件下反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下22.4 LCH2Cl2中含氯原子数目为2NA

B．1 mol羟基(-OH)与1 mol   OH-中所含电子数目都为10NA

C．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2NA

D．1 mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为NA

20、同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（  ）

A．2种   B．3种   C．4种 D．5种

21、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A.放电时，极为负极

B.充电时，向极迁移

C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：

D.放电时，极反应为

22、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A.反应前H2S物质的量为7mol

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

D.CO的平衡转化率为20%

23、已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol 电子通过

24、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 (　　)。

A. 投入的Na、K的质量一定相等

B. 投入的Na的质量小于K的质量

C. 曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D. 参加反应的HCl的量不一定相等

25、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为____________；

②达到平衡时反应放出的热量为_______；

③此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：T 1_______ T2( 填 “＞”“＜” 或“＝”)。

26、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为___；

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为___；

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___mol。

27、实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，温度计的水银球要置于反应混合物的液面以_______(填：上或下)，目的是要控制温度在_______℃左右，实验室制乙烯要在反应器中加入几片碎瓷片，目的是_______；将乙烯通入高锰酸钾的酸性溶液中，可看到的现象是_______。制乙烯的化学方程式是：_______。

28、回答下列问题：

(1)若t=25℃吋，Kw=___，若t=100℃时，Kw=1×10-12，则100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=___。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因为___。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分別加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___(用数字标号填空，下同)：相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)，重铬酸根转化为三价铬离子，搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

29、某有机化合物的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)该有机化合物的分子式为___________。

(2)该有机化合物含氧官能团名称___________。

(3)等量该有机化合物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为___________。

(4)1mol该有机化合物与溴水发生反应时，最多会消耗___________mol。

(5)该有机化合物在浓硫酸并加热条件下发生消去反应的化学方程式为___________。

30、I.根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的手性碳原子有______个。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

Ⅱ.已知有如图8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：

①       ②       ③       ④       ⑤CH2=CH2⑥       ⑦       ⑧

(4)上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)，上述物质互为同系物的是______。

(5)⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。

(6)⑦分子中最多有______个原子共平面的。

(7)写出⑤通入溴水的化学反应方程式______。

(8)M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C－O－C结构)有______种(不包括⑥)。

31、写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量:   。

（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量:   。

（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:   。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________

32、．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律图中表示温度，表示物质的量。

(1)在a、b、c三点达到平衡时，的物质的量由大到小的顺序为___________；

(2)b点时的平衡体积分数最大，此时的起始投料比为___________；

(3)若，则正反应一定是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

II．对于反应，判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

(4)：___________；：___________；：___________。

33、某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。

(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。

(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。

A. 气体通入水中

B. 气体通过盛溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 气体通过氢氧化钠溶液

34、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

试写出：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。

35、二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H1＜0其平衡常数为K1

ii.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H2＜0其平衡常数为K2

(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3=___(用K1、K2表示)，反应热△H3=___(用△H1、△H2表示)。

(2)为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)=50%，则：10min内v(ClNO)=___，平衡常数K2=___；

II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是___。

A.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)

B.c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)

C.2c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)

D.c(Na+)>c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)；

②写出阳极的电极反应式___。

36、元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_______。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_______，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有_______mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_______。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_______。

II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______(填序号)。

A.共价键      B.非极性键      C.配位键      D.δ键      E.π键

(5)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_______(标明配位键)，其中Al的轨道杂化方式为_______。