江西赣州2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。

（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。

（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。

（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

3、下列物质中：互为同素异形体的有________ (填序号，下同)，属于同位素的有________，属于同一种物质的有________。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4 ⑤O2与O3   ⑥D与T

4、烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____。

(2)向100mL1 mol∙L−1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._____，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．______。

(3)①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为______g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为_____(填字母序号)。

a．盐酸        b．MgCl2溶液        c．BaCl2溶液          d．Ba(OH)2溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是_____(填字母序号)。

a．萃取          b．洗涤          c．过滤          d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_____(填字母序号)。

a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体

b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体

c．取mgX充分加热，减重ng

d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng

④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

5、在 2Na + Cl2 2NaCl反应中，

(1)还原剂是 _______，氧化剂是 ________；

(2)_____元素被氧化，______元素被还原。

(3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。

6、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。

(2)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。

(3)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"＜”或“=”)。

②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

7、有以下物质：①石墨；②铁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态硫酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________。

ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式：___________。

8、阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

9、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化剂，___是还原剂，___元素被氧化，___元素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。

10、如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。

(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

11、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)已知

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)   ∆H=_______kJ·mol-1

(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是_______。

a．电极b名称是负极

b．电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

c．电极b的电极反应式为：O2 +4e-+4H+ =2H2O；

d．电解质溶液中OH-向b极移动

(3)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是_______。

12、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。

(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。

(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作：___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥就使用

C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

13、取质量为27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与200mL 2.00mol·L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

(1)原混合物中Na2CO3的质量为_____g。

(2)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL 2.00mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为____L 。

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42−含量较高，必须添加钡试剂除去SO42−，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2   c.BaCl2   d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

15、为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：

(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔、、所含化学能分别为、、，则每有参与反应时，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如。

①图中表示分压变化的曲线为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；时，的转化率为_______。

②内，用表示该反应的速率为_______。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a.容器内、的物质的量浓度之比为

b.

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器内压强不随时间面变化