四川广安2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

3、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

4、某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。

(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。

(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

5、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

6、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。

(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与 D反应生成C的离子方程式为_______。

(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。

7、I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

①酸碱中和反应           ②燃烧木炭取暖         ③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

④煅烧石灰石制生石灰     ⑤铝热反应             ⑥碘升华

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。

8、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤白醋

9、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图1所示，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

(1)写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。

(2)为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。

10、下列8种物质：

①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SiO2 ⑦石灰水 ⑧纯碱

（1）属于混合物的是_______（填写序号、下同）；

（2）属于盐类的是___________；

（3）属于酸性氧化物的是________；

（4）属于碱性氧化物的是________。

11、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：___________。

(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。

方案1：   

方案2：   

①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是___________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是___________。

12、为了除去KCl固体中少量的MgCl2．和MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是___________________________________

②加入过量B的目的是___________________________________

③加热煮沸的目的是__________________________________________

(3)书写加适量C的化学方程式：_______________________________

(4)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

13、计算题

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。

(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

14、金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。对钛铁矿(主要成分为)综合利用，可以在制取钛的同时获得副产品绿矾()并进一步生产其它化工产品。

(1)提高①中浸取反应速率可以采取的措施有___________(填序号)。

A．将钛铁矿石粉碎

B．充分搅拌

C．增大硫酸的体积

D．适当提高反应温度

(2)③中与发生非氧化还原反应，化学方程式为___________。

(3)⑤中生成并产生还原性气体，相应的化学方程式为___________。

(4)以绿矾为原料制备高效净水剂高铁酸钾()。其生产工艺如下：

请回答下列问题：

a．反应i中，随着反应进行，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

b．写出反应iii的化学方程式___________。

c．该工艺每消耗标准状况下11.2LCl2，理论上得到___________g(的相对分子质量198)。

15、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。

①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________

②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________

③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。