福建福州2025届高二化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

3、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_______；

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

①Y的分子式为_______；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个峰，请写出其结构简式_______。

(4)已知苯的同系物的分子式为，它的同分异构体中苯环上一取代物只有一种的结构简式为_______。

4、对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有以下物质：①②酒精③④⑤溶液

(1)以上物质中属于酸性氧化物的是_______(填序号)。

(2)请写出①的电子式_______。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式_______。

(4)③在标准状况下的体积是_______，其中含氧原子的物质的量是_______mol。

(5)(其中元素为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为：该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)，生成时，转移电子的物质的量为_______，消耗_______g。

5、按要求填空。

(1)从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：

①Na2O　CaO　SO2　CuO ______

②NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______

(2)①石墨②胆矾③盐酸④KOH固体⑤Fe⑥乙醇⑦氨水⑧熔融BaSO4⑨醋酸⑩CO2⑪NaCl溶液，能导电的是 ______，电解质是 _________；

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3______②KHSO4_____；

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2混合至SO42-完全沉淀，该反应的离子方程式为：__。

6、(1)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2.写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

①该装置的能量转化形式为___________。

②a电极为燃料电池的___________极，该电极的电极反应式为___________。

③电池工作时，H+由___________电极(填“a”或“b”，下同)移向___________电极。

④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气___________mL。

7、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

8、在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

9、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

10、含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：

(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)配平下列方程式：_____

(3)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。

(4)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。

(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。

(6)已知反应：

①

②

③（未配平）

a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。

b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________

A．还原性由强到弱顺序：

B．氧化性由强到弱顺序：

C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为

11、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。

(1)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。

a.锌和稀硫酸反应             b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

c.木炭和氧气反应             d.氢氧化钠溶液和盐酸反应

(2)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。

(4)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：

已知：为微溶物，为难溶物。

Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。

①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。

②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。

③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。

12、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水   b．浓硫酸   c．NaOH溶液   d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

13、将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

14、按要求写出下列化学方程式：

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

15、将CO2转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mol

①写出CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式_______。

②能说明反应CO(g)合成CH3OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。

A． CO2、H2、CH3OH分子数之比为1：3：1的状态

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化

③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生CO2合成CH3OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。

该反应中v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时，v正：v逆=_______。

(2)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。

①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。

②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。